【推荐1】中和滴定终点可以用电导率变化确定，溶液电导率越大，导电能力越强。某同学用0.1 mol∙L⁻¹溶液分别滴定体积均为，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的和，滴定过程中溶液电导率变化如图所示。下列有关判断正确的是

A．曲线①代表溶液滴定HCl溶液

B．在A点的溶液中有：

C．在B点的溶液中：

D．相同温度下，A、C两点都是滴定终点，并且这两点水的电离程度相同

【推荐2】富马酸亚铁是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下：
I．制备
步骤1：将富马酸固体置于烧杯中，加水，在加热搅拌下加入溶液，使其为。
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通并加热一段时间后，维持温度100℃，缓慢滴加的溶液，搅拌充分反应；

步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品。
eⅡ．纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，立即用标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。
对于上述实验，下列做法不正确的是

A．称量富马亚酸时，将富马亚酸固体放置在托盘天平的左盘称量

B．“步骤2”可采用油浴加热的方法维持温度100℃

C．“步骤3”一系列操作包含减压过滤、洗涤、干燥等过程

D．用酸式滴定管盛装标准溶液

【推荐3】下列装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
测定某NaOH溶液的浓度	除去中的	用高锰酸钾标准溶液滴定溶液	利用排水法不能收集到乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列关于强弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡

C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子

D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小

【推荐2】在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热

A．①②

B．①③

C．③④

D．①④

【推荐3】下列事实中，不能比较氢硫酸（H₂S）与亚硫酸（H₂SO₃）的酸性强弱的是

A．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

B．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

C．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

D．0.1mol.L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

【推荐1】25℃，改变的溶液的，溶液中的、、、浓度的对数值与溶液的的变化如图所示，下列说法正确的是

A．d线代表

B．时：

C．的电离平衡常数的数量级为

D．a与c的交点横坐标与点x的纵坐标数值相等，符号相反

【推荐2】室温下，等体积0.1mol·L^-1的①NaCl ②FeCl₃ ③HCl ④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是

A．③①②④

B．③②①④

C．①④③②

D．④②①③

【推荐3】向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是

A．在A点，溶液的pH=13

B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）

C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）

D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）