将0.2 mol/L的NH4NO3溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是
A.c(NH)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O) | B.c(NH)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) |
C.c(Na+)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(OH-) | D.c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO) |
21-22高二上·陕西西安·期末 查看更多[4]
陕西省西安市西航一中2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)3.3.1 盐类的水解-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练(人教版2019选择性必修1)(已下线)考点巩固卷09 水溶液中的离子反应与平衡(4大考点62题)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)(已下线)2019年高考浙江卷化学试题变式题(单选题21-25)
更新时间:2022-09-02 00:15:06
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列比较中正确的是
A.相同浓度的溶液:①(NH4)2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中c(S2-):③>①>② |
B.相同pH的溶液:①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中c(Na+):①>②>③ |
C.同种溶液:①0.1mol·L-1FeCl3溶液②0.01mol·L-1FeCl3溶液③0.001mol·L-1FeCl3溶液中pH:③>②>① |
D.相同浓度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+):②>①>③ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A.室温下,NaR溶液的pH大于7 |
B.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 |
C.加热NaR溶液时,溶液的pH变小 |
D.70 ℃时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃时,用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示,反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列有关说法正确的是
A.P1所示溶液:c(Cl-)=0.05mol/L |
B.25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 |
C.P3所示溶液:c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) |
D.P2所示溶液:c()>100c(NH3·H2O) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大 |
B.分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,两溶液pH均增大 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3> (NH4)2SO4>NaHSO4 |
D.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】常温下,用如图1所示装置,分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A.X曲线为溶液的滴定曲线 |
B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH |
C.c点的溶液中: |
D.a、d两点水的电离程度:a>d |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】时,浓度均为的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是
A.BOH的电离方程式为 |
B.将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液,则 |
C.在溶液中: |
D.若将溶液稀释至,则溶液的 |
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单选题
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【推荐2】常温时,用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示,下列判断不正确的是
A.HX为一元弱酸 |
B.V(NaOH 溶液)=12.50mL时,c(X-)>c(Na+ )>c(H+)>c(OH-) |
C.溶液pH=7时,HX和NaOH恰好完全反应 |
D.V(NaOH溶液)=25.00mL时,c(Na+)= c(X-)+c(HX) |
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名校
【推荐3】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL |
B.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则Kb=10-3.4 |
C.b点可能存在关系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-) |
D.V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>10-7mol/L |
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