【推荐1】有下列物质的溶液①CH₃COOH②HCl③H₂SO₄④NaHSO₄
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H⁺)的大小比较___________(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度的大小比较为___________。
(3)将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH₃COO^-)为，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入量CH₃COONa后c(H⁺)___________，Ka___________。

【推荐2】研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO－)	B．c(H＋)
C．c(OH－)	D．CH3COOH电离平衡常数

(2)将0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液加水稀释，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   

化学式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
D．NaHCO₃＋HCN=NaCN＋H₂O＋CO₂↑
②将20mL 1 mol∙L⁻¹ CH₃COOH溶液和20mL 1 mol∙L⁻¹HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L⁻¹ NaHCO₃溶液混合，画出产生的CO₂气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

【推荐3】常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液

HCN

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是___________(不考虑水分子)
(3)的溶液中___________(填数值)。
(4)常温时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：___________。
(5)常温下，向0.1mol/L的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。(填字母)
A．　B．　C．　D．醋酸电离度　E．水电离出的
(6)结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性：___________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)向CH₃COOH水溶液中加入水，平衡CH₃COOH H⁺+CH₃COO^—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH₃COO^-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】判断正误：
1．强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。(_______)
2．氨气溶于水，当NH₃·H₂O电离出的c(OH^-)=c()时，表明NH₃·H₂O电离处于平衡状态。(_______)
3．室温下，由0.1mol·L^-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B⁺+OH^-。(_______)
4．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(_______)
5．25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH加水稀释，各离子浓度均减小。(_______)
6．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大。(_______)
7．电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小。(_______)
8．Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液中所含微粒的种类一定相同。(_______)

【推荐3】（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：
常温下，某Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,
（2）已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂SHS^- + H⁺
①向H₂S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐1】ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。

【推荐2】Ⅰ. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；
(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH^-)_____________，导电能力_____________。

【推荐3】人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

【推荐1】ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是_______________________；
（2）在a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为________（用字母表示）；
（3）在a、b、c三点处，电离程度最大的是________（用字母表示）；
（4）若使c点处的溶液中c(CH₃COO^－)增大，c(H⁺)减小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。

【推荐3】常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl       ②CH₃COOH       ③NaOH     ④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)
c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强