【推荐1】室温下，向 100 mL NaOH、Ba(OH)₂ 的混合溶液中加入 100 mL 0.3 mol·L^-1 的 H₂SO₄ 溶液，充分反应，得沉淀 2.33 g，反应后测得溶液的 pH=13(假设反应后溶液的总体积为 200 mL)。 请计算：
(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)₂物质的量是_______mol。
(2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是_______mol·L^-1

【推荐2】在100.00 mL 0.1000 mol·L^-1的二元弱酸H₂A溶液中滴入50. 00 mL 0.1000mol·L^-1NaOH溶液时，其pH值为4. 00；滴入150. 00 mL 0.1000   mol·L^-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0. 1000mol·L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH值为___________；滴入100. 00mL 0. 1000   mol·L^-1NaOH溶液后，溶液的pH值为 ____________。

【推荐1】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)CH₃COOH、H₂CO₃、 、HClO的酸性由强到弱的顺序：___________
(2)CH₃COO^-、、 、 ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序：___________

【推荐2】某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na₂CO₃固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量BaCl₂溶液(中性)，红色褪去。
(1)该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是___(填代号)。

A．Na2CO3溶液提供Na+	B．Na2CO3提供CO
C．Na2CO3提供OH-	D．CO与水反应生成OH-

(2)从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于____(填代号)。

A．强酸强碱盐

B．强酸弱碱盐

C．弱酸强碱盐

D．弱酸弱碱盐

(3)硫酸铝具有净水作用，是因为___。
(4)实验室为了确定Na₂CO₃•xH₂O的组成，取1.43gNa₂CO₃•xH₂O溶于水配成10.00mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO₂(标准状况)。试计算(写出解题过程)
①x的值___。
②所用稀盐酸的物质的量浓度___。

【推荐1】是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和反应得到。
(1)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象：___________。
(2)常温下，用溶液分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。

①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
a．起始未滴加溶液时，盐酸的___________。
b．加入溶液恰好反应时，所得溶液的___________。
②滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________，此时溶液中___________。

【推荐3】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Ca^2＋、CO、SO、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是___________，其物质的量浓度之比为___________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：___________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。
(4)试根据实验结果推测K^＋是否存在？___________(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物质的量浓度c(K^＋)的范围是___________(若K^＋不存在，则不必回答)。

【推荐1】（1）25℃时，浓度为0.1mol·L^-1的5种溶液：①HCl；②CH₃COOH；③Ba(OH)₂；④Na₂CO₃；⑤KCl，溶液pH由小到大的顺序为___(填编号)。
（2）MgCl₂·6H₂O制无水MgCl₂要在___气流中加热。
（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___（用离子方程式表示）。
（4）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为___。
（5）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(A^-)=___mol/L(填精确计算结果的具体数字)。
（6）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___(填序号)。
a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

【推荐3】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为___________。
(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。
(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。
(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：___________。
(5)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因___________。