题型：未知-未知
难度：0.65
引用次数：333
题号：16898117
已知反应N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C |
| B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D．A、C两点的反应速率：A>C |
更新时间：2022-09-18 20:49:08
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【推荐1】T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是
| A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) |
| B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动 |
| C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大 |
| D．在T℃时，若A的浓度减少了0.1 mol/L，则B的浓度会减少0.3 mol/L，C的浓度会增加0.2 mol/L |
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【推荐2】在一定条件下，C（s）+ H2O（g） 
CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是
CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是| A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 |
| B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化 |
| C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响） |
| D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化 |
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2Z ΔH>0
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【推荐1】某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：
，△H＜0，下列说法不正确的是
，△H＜0，下列说法不正确的是| A．气体温度升高后有利于N2O4的固定 |
B．使用多孔材料不能改变 的焓变 |
| C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除 |
D．加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为： |
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【推荐2】对于反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。 |
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zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（
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【推荐1】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。 |
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