【推荐1】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）目前工业上用的捕碳剂NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂发生如下可逆反应：
2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)                          ΔH₁
NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)                           ΔH₂
(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)              ΔH₃
则ΔH₃=______________（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）
（2）利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   ΔH=a kJ·mol^-1
起始时按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H₂和H₂O的物质的量如图甲所示：       
            
①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v_正和v_逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H₂的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投入CO₂和H₂则n(H₂)/n(C₂H₄)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_________________________；
⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

【推荐3】NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N₂H₄ (g) N₂(g)+2H₂(g) △H₁
②N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H₂
③7N₂H₄(g) 8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g) △H₃
△H₃=___________（用含△H₁和△H₂的代数式表示）。
（2）纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为___________。
（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO₂和NH₃，在一定条件下发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g）====CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO₂)=________mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

【推荐1】氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，是一种绿色化工原料。已知H₂O₂通常条件下较稳定，不易分解。
(1)某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。按照如表方案完成实验。

实验编号	反应物	操作
①	10mL2%H2O2溶液和10mL5%H2O2溶液	同时放入80℃的热水浴中
②	10mL5%H2O2溶液+1mLH2O	加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
③	10mL5%H2O2溶液+1mLHCl溶液	加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+1mLNaOH溶液	加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

①实验①的目的是_______。
②实验②、③、④中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______。

(2) MnO₂对H₂O₂的分解有催化作用，某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。将状态不同的MnO₂分别加入盛有等浓度的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表所示：

MnO2状态	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	4min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①大试管中发生反应的化学方程式为_______。该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。
③实验过程中在粉末状催作用下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示，反应速率逐渐变慢的原因是_______，的初始物质的量浓度为_______。(保留两位有效数字)

【推荐2】煤炭燃烧时产生大量SO₂、NO对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。
(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH₃OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=41.2kJ/mol
iii：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₃=-132.0kJ/mol
850℃时，三个反应的平衡常数分别为K₁=160、K₂=243、K₃=160。
①△H₁=____，该反应在____(填“高温”或“低温”)能自发进行。
②850℃时，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO₂、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v_正____v_逆(填“>”“<”或“=”)。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/mol/L	0.2	0.5	0.8	0.8

(2)在CO₂利用的科研中，中科院天津工业生物所将H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。
回答下列问题：
保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
起始量/mol	4.0	8.0	0	0	0
平衡量/mol			n1		3.0

已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n₁=____，反应i的平衡常数K_p=____。(含p的式子表示)
(3)取物质的量浓度为amol•L^-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。

实验序号	温度/K	不同工程酶的组块	淀粉/(g•L-1)
1	T1	agp－M1	0.21
2	T1	agp－M2	0.38
3	T2	agp－M2	1.82
4	T2	agp－M3	1.24

①根据表中数据选取最佳的反应条件____(填实验序号)。
②已知温度升高，反应生成的淀粉量先增加后急剧减少，其可能原因是____。
③实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为____g•L^-1•h^-1。

【推荐3】回答下列问题
(1)的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示：

①图甲表明，_______条件相同时，_______越大，分解速率越快。
②图乙表明，_______条件相同时，_______越大，分解速率越快。
(2)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察_______，比较得出结论。
②有同学提出将溶液改为更为合理，其理由是_______。

【推荐1】氧硫化碳(COS，结构类似于CO₂)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) +H₂(g)H₂S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol
②水解反应：COS(g) +H₂O(g)H₂S(g) +CO₂(g) ΔH2=-35kJ/mol
请回答下列问题：
（1）氧硫化碳的电子式为_____。
（2）CO和H₂O(g)能反应生成CO₂和H₂，写出该反应的热化学方程式_______。
（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将_____（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率____。
（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、nmol的COS蒸气和H₂气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K= ____（用m、n、α等符号表示）。
（5）某科研小组研究改进催化剂TiO₂/Al₂O₃和温度对COS水解的影响，得到如图
       
COS水解的最佳温度是________；理由是___________。

【推荐2】甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：。请回答下列问题：
(1)上述反应能自发进行的理由是___________，条件是___________(填“低温”“高温”或“任何条件”)。
(2)向容积为2L的密闭容器中，按投料，
a．保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达到平衡的过程中的能量变化：吸收___________用含有x、y的代数式表示)。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为时，随时间的变化曲线___________。
③根据图2判断：的转化率：，原因是___________。
(3)①设起始，在恒压下，平衡时与和(温度)的关系如图3所示：[其中为的体积分数]

比较图3中a、b与3的大小关系___________(请按从大到小的顺序书写)。
②对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，___________。

【推荐3】硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
(1)已知合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________ ℃。
②下列说法中正确的是___________。
A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH₃在混合物中的物质的量分数
C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N
D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q
(2)尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH=＋138kJ·mol^－1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_____________________________。
(3)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式 _______________________________________   ，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________。

【推荐1】杭州亚运会主火炬塔采用甲醇燃料点燃，这是人类历史上第一次碳废再生、零碳甲醇点燃亚运圣火。近年来，我国大力加强氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，利用反应：，可减少排放并合成清洁能源实现可持续发展。
(1)一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①
反应②
总反应的________，在________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。
(2)在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．容器中浓度与浓度之比为

C．容器中气体压强保持不变

D．

(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是___________(填写a或b)，判断的理由是___________。
②从反应初始到平衡点耗时，计算分压的平均变化率为___________kPa·min^-1。
③有关工业合成甲醇条件选择的说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越低，越有利于工业生产
B．适当增大的浓度，可以提高的平衡转化率
C．增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好
D．使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率

【推荐2】以CO₂生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为　_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____。

A．升高温度	B．充入He
C．加入合适的催化剂	D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_____。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_____。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

【推荐3】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、
(1)将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040 mol／L。
①计算该条件下反应的平衡常数K=___________。
②已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是___________热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___________乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___________乙。