习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NOx，SO2等大气污染物的处理具有重要意义。
I.
(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I ：CaSO4(s) +CO(g)⇌CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 k·mol-1
反应II： CaSO4(s)+ 4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6 kJ· mol-1
计算反应CaO(s) +3CO(g) + SO2 (g)⇌CaS(s)+3CO2(g) ΔH=_______ 。
(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2 →SO2*(*代表吸附态)，O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)，
写出化学吸附过程生成SO3*化学方程式_______ 。
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)，在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是_______ 。
II..
(4)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： C(s) + 2NO(g)⇌N2(g) + CO2(g) ΔH = -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：
请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因_______ 在1100K时，CO2的体积分数为 _______ 。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)：在1050K、1.1 × 106Pa时该反应的化学平衡常数Kp=_______ [已知： 气体分压(P分) =气体总压(P总)×体积分数]。
III.氮有不同价态的氧化物，如NO、 N2O3、 NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。
(6)某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3⇌ NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时 刻改变某一条件后， 速率与时间的变化图象如下图所示，有关说法正确的是 _______填字母序号)。
I.
(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I ：CaSO4(s) +CO(g)⇌CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 k·mol-1
反应II： CaSO4(s)+ 4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6 kJ· mol-1
计算反应CaO(s) +3CO(g) + SO2 (g)⇌CaS(s)+3CO2(g) ΔH=
(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2 →SO2*(*代表吸附态)，O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)，
写出化学吸附过程生成SO3*化学方程式
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)，在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是_______ 。
| A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 |
| B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据 |
| C．研发新的催化剂可以改变反应热 |
| D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率 |
II..
(4)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： C(s) + 2NO(g)⇌N2(g) + CO2(g) ΔH = -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：
请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)：在1050K、1.1 × 106Pa时该反应的化学平衡常数Kp=
III.氮有不同价态的氧化物，如NO、 N2O3、 NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。
(6)某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3⇌ NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时 刻改变某一条件后， 速率与时间的变化图象如下图所示，有关说法正确的是 _______填字母序号)。
| A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 |
| B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大 |
| C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分 含量不变 |
| D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图象与上图相同 |
更新时间：2022-10-14 12:34:59
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【推荐1】习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=−115.4kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1=−120.4kJ·mol−1，过程II反应的热化学方程式为___ 。
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是___ 。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=__ 。
③平衡时，K甲__ K乙，P甲__ P乙(填“>”、“<”或“=”)。
（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：__ 。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___ 。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8）
（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=−115.4kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1=−120.4kJ·mol−1，过程II反应的热化学方程式为（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=
③平衡时，K甲
（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
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【推荐2】醇烃化新技术中的甲烷化，是指CO与H2反应生成CH4和H2O(g)。
(1)已知燃烧焓：
H(H2)= −286 kJ∙mol−1，H(CO)= −283 kJ∙mol−1，H(CH4)= −890.3 kJ∙mol−1，常压下水的汽化焓为+40.6 kJ∙mol−1。写出甲烷化的热化学方程式：___________ 。
(2)醇烃化新技术中的甲醇化过程为：
，在恒温恒容的密闭容器中模拟上述反应时，一定能说明体系达到平衡状态的是___________。
(3)下列措施有利于提高甲醇化时CO转化率的是___________。(填序号)
(4)在不同压强和温度下，使用a、b两种催化剂催化甲醇化的效率如图：
从上图可知选择哪种催化剂较好___________ (填“a”或“b”)，理由是___________ 。
(1)已知燃烧焓：
H(H2)= −286 kJ∙mol−1，H(CO)= −283 kJ∙mol−1，H(CH4)= −890.3 kJ∙mol−1，常压下水的汽化焓为+40.6 kJ∙mol−1。写出甲烷化的热化学方程式：(2)醇烃化新技术中的甲醇化过程为：
，在恒温恒容的密闭容器中模拟上述反应时，一定能说明体系达到平衡状态的是___________。| A．气体密度不变 | B．气体平均摩尔质量不变 |
| C．容器内气体压强不变 | D．CO与H2的物质的量之比不变 |
| A．及时分离出CH3OH | B．及时充入适量CO |
| C．使用高效的催化剂 | D．适当升高反应温度 |
从上图可知选择哪种催化剂较好
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【推荐3】二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________ 。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为：___________ ，负极反应式为：_____________ 。
②请写出电解食盐水的化学方程式：____________________ 。
③电解后溶液的c(OH－)=________ ，理论上消耗二甲醚的质量为________ (保留一位小数)。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
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2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为：
②请写出电解食盐水的化学方程式：
③电解后溶液的c(OH－)=
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【推荐1】为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是_______ min(填“3”或“10”)，此时H2的物质的量为_______ 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ 。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变 c．v(CH3OH)=v(H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率，可采取_______ (填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)该反应的平衡常数K=_______ 。
(5)下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_______ ；b时改变的条件可能是_______ 。
(1)达到平衡的时刻是
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变 c．v(CH3OH)=v(H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率，可采取
(4)该反应的平衡常数K=
(5)下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是
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【推荐2】研究CO、CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。
已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____ 。
(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H。取1molCO2和3molH2的混合气体加入1L密闭容器中，发生上述反应，2min后达到平衡时容器内的压强为初始时的
，回答下列问题：
①下列情况能说明反应已达平衡状态的是____ (填字母)。
A．容器内气体密度不变
B．容器内气体总压强保持不变
C．绝热恒容时，容器内温度不变
D．
正(CH3OH)=3逆(H2)
E．气体平均相对分子质量不变
②2min内用H2表示的反应速率为____ 。
③平衡时，甲醇的体积分数为____ (保留3位有效数字)
(3)如图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处应通入____ (填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式为____ 。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH____ (填写“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)用惰性电极电解1L浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为____ L(假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。
已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H。取1molCO2和3molH2的混合气体加入1L密闭容器中，发生上述反应，2min后达到平衡时容器内的压强为初始时的，回答下列问题：①下列情况能说明反应已达平衡状态的是
A．容器内气体密度不变
B．容器内气体总压强保持不变
C．绝热恒容时，容器内温度不变
D．
正(CH3OH)=3逆(H2)E．气体平均相对分子质量不变
②2min内用H2表示的反应速率为
③平衡时，甲醇的体积分数为
(3)如图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处应通入
②电镀结束后，装置I中溶液的pH
(4)用惰性电极电解1L浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为
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【推荐3】“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。
(1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为
、
。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示：
则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______ 。
(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：
催化效果最好的是催化剂_______ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)已知2CO2(g)+ 6H2(g)⇌ C2H4(g)+ 4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的
充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。
① X_______ (填“>”“<”或“=”)2.0。
② 若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=_______ 。
③ 比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_______ KQ (填“>”“<”或“=”)。
(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。
① 电极b为太阳能电池的_______ (填“正极”或“负极”)；
② 产生丙烯的电极反应式为_______ 。
(1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为
、。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示：则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为
(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：
催化效果最好的是催化剂
(3)已知2CO2(g)+ 6H2(g)⇌ C2H4(g)+ 4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的
充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。① X
② 若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=
③ 比较P点和Q点的化学平衡常数：KP
(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。
① 电极b为太阳能电池的
② 产生丙烯的电极反应式为
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【推荐1】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝___ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有___ 。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的有______ 。
A.H2和CO2的浓度之比为3:1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)
2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
①该反应H_____ 0（填“>”、“<”或“=”）,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_____ （填“正移”、“逆移“或“不移动" )。
②)650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____ (保留2位有效数字)。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_____ P总.
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1③ CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的有A.H2和CO2的浓度之比为3:1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)
2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
①该反应H
②)650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=
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【推荐2】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示，据此判断：
（1）该反应为_____ （填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2)=______ .
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下达到平衡过程中c(CO2)的变化曲线_____ 。
（3）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_____ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（4）温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。
①T3时该反应的平衡常数K=_______ ，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向____ (填“正”或“逆”)反应方向进行.
②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ________ Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=”);
（5）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是_______ (填序号).
（6）有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现 ._____________ 。
2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示，据此判断：
（1）该反应为
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下达到平衡过程中c(CO2)的变化曲线
（3）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应
（4）温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。
| 容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
| Ⅰ | 2.0molNO，2.0molCO | 1.0molCO2 |
| Ⅱ | 4.0molNO，4.0molCO |
①T3时该反应的平衡常数K=
②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ
（5）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是
（6）有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现 .
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【推荐3】用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。回答下列问题：
(1)一定条件下，CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)的反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_______ 。
(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2(g) △H1=-41kJ/mol
①总反应：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) △H=_______ kJ/mol。
②为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______ (写一条)。
③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO(g)与8molH2O(g)加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______ 。
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H2平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95%。应用化学平衡移动原理解释原因_______ 。
(3)利用甲烷与CO2重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ．CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H3>0(主反应)
Ⅳ．H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) △H4>0(副反应)
①在恒压条件下。等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示，则表示CO2平衡转化率的是曲线_______ (填“A”或“B”)。
②在一刚性密闭容器中，CH4(g)和CO2(g)的分压分别为20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的Kp=_______ kPa2(列出计算式即可)。
(4)科学家研究将CH4(g)、H2O(g)与CH4(g)、CO2(g)联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ．常压下，将CH4(g)、H2O(g)和CO2(g)按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中
变化如图3所示。
①已知700℃、NiO催化条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO_______ H2(填“>”、“<”或“=”)。
②随着温度升高变小的原因可能是_______ 。
(1)一定条件下，CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)的反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为
(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2(g) △H1=-41kJ/mol
①总反应：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) △H=
②为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有
③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO(g)与8molH2O(g)加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H2平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95%。应用化学平衡移动原理解释原因
(3)利用甲烷与CO2重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ．CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H3>0(主反应)
Ⅳ．H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) △H4>0(副反应)
①在恒压条件下。等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示，则表示CO2平衡转化率的是曲线
②在一刚性密闭容器中，CH4(g)和CO2(g)的分压分别为20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的Kp=
(4)科学家研究将CH4(g)、H2O(g)与CH4(g)、CO2(g)联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ．常压下，将CH4(g)、H2O(g)和CO2(g)按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中
变化如图3所示。①已知700℃、NiO催化条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO
②随着温度升高
变小的原因可能是
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