【推荐1】十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO₂严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)活化能Ea₁，ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g)活化能Ea₂，ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1

已知活化能Ea₁< Ea₂。请回答下列问题：

(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)⇌CaS(s)+3CO₂(g)；△H=______kJ•mol^-1；该反应在______(填“高温”“低温”“任意温度”)时可自发进行。

(2)恒温密闭容器中，加入足量CaSO₄和一定物质的量的CO气体，此时压强为p₀。t min中时反应达到平衡，此时CO和CO₂体积分数相等，CO₂是SO₂体积分数的2倍，则反应I的平衡常数K_p=______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(3)下图为1000 K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO₂)随时间的变化图象。请分析下图曲线中c(SO₂)在0～t₂区间变化的原因_______。

(4)下图为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与SO₂体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是_______。(填序号)

A．当体系中气体的密度不再变化时，反应I和反应Ⅱ都已达到平衡状态

B．提高CaSO₄的用量，可使反应I正向进行，SO₂体积分数增大

C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO₂体积分数增大，不利于脱硫

【推荐2】石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
（1）COS的电子式是_________________。
（2）已知热化学方程式：
①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)       △H=－362 kJ·mol^－1
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)       △H₂=－1172 kJ·mol^－1
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
（3）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S==KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为___________。 (已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；H₂S的K_a1=5.6×10^－8，K_a2=1.2×10^－15)
（4）在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。
（5）COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)；△H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]为____________，温度为____________。
②P点对应的平衡常数为________________________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是________________________________________________。

【推荐3】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：⇌2NO(g) 。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因①_______、②_______。
(2)由金红石()制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①   
②   
③   
则的_______。
(3)一定条件下，和在水溶液中的反应是，若反应达到平衡后，加入充分振荡，且温度不变，上述平衡向_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若反应达到平衡后，加入少许铁粉充分振荡，且温度不变，化学平衡向_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：
已知：ⅰ.此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式_______。
②断开1mol 键与断开1mol 键所需能量相差约为_______kJ。
(5)电化学在工业生产中具有重要作用。
①工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如图：

阳极电极反应式是_______。
②深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池正极反应式是_______。

【推荐1】燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：
①在T₂温度下，0～2 s内的反应速率v(N₂)＝_______mol /(L·s)。
②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NO_x，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋4NO(g)⇌2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0
CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0
①若在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO₂转化率的措施有____。
A．加入催化剂       B．降低温度     C．减小投料比[]        D．增大压强
②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等物质的量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图所示：

从图中可以得出的结论是：
结论一：在250～450 ℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NO_x转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。
结论二：______________。

【推荐2】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V₂O中V元素的化合价是________，溶液中VO转化为V₂O的离子方程式为________。

(2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V₂O₅溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH₄VO₃)，该过程总反应的化学方程式为________；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO转化为V₂O、________(请另写出一点原因)。
(3)NH₄VO₃在高温下分解产生的V₂O₅可作为硫酸工业中2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。

①过程a和过程b的热化学方程式为
V₂O₅(s)+SO₂(g)=V₂O₄(s)+SO₃(g) ΔH=qkJ/mol
V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)=2VOSO₄(s) ΔH=rkJ/mol
则过程c的热化学方程式为_________。
②T℃时反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g) ΔH>0中SO₃的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO₃置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc=_________。

(4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。
①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色；
②充电时若转移的电子数为N_A个，则左槽溶液中n(H⁺)的变化量为______。

【推荐3】用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。
（1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H₂O(g)+CuCl₂(g)   △H₁，反应②生成1molCl₂(g)的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为_____________________， (反应热用△H₁和△H₂表示)。

（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H__________0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α_HCl—T曲线__________，（在图中画出）并简要说明理由______________________。
③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。
A、体系的压强不再改变
B、各反应物和生成物的浓度相等
C、混合气体的密度不再改变
D、混合气体的平均摩尔质量不再改变
（3）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式________________________。

【推荐1】研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
Ⅰ．在T℃时，某反应在体积为2L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体．

(1)该反应的化学方程式为_______________
(2)反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为_____mol·L^-1·min^-1
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________
A．         B． C．容器内气体密度不变        D．各组分的物质的量相等        E．容器内气体压强不变
(4)由图求得平衡时B的物质的量分数为_______________
Ⅱ．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成H₂速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)

实验混合溶液	A	B	C	D	E
(mL)	40
饱和溶液(mL)	0				10
(mL)					0

(5)请完成此实验设计，其中：______，______
(6)该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因_____________________

【推荐3】一定条件下，向2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，发生反应：，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始至达到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=______。
(2)能判断该反应达到平衡的依据是______。
(3)若在相同温度下，向另一4L恒容密闭容器中充入0.5mol CO₂、1.5mol H₂、1.5mol CH₃OH(g)和1.5mol H₂O(g)，此时该反应将______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“恰好处于平衡状态”)。
(4)25℃、1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______。
(5)甲醇燃料电池以KOH(aq)为电解溶液，将甲醇被氧气完全氧化的化学能转化为电能输出，已知某电极方程式为：______+______OH^--6e→______+______。
①上述电极反应发生在该燃料电池的______极，应向该电极通______(填化学式)。
②补充并配平上述电极方程式______。

【推荐3】硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]广泛应用于电子、催化工业。请回答下列问题：
(1)已知(NH₄)₂Ce(NO₃)₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下请补充完整：
(NH₄)₂Ce(NO₃)₆CeO₂·8OH+8_____↑；
CeO₂·8OHCeO₂+4H₂O↑+2O₂↑。
若取少量硝酸铈铵固体置于导管与空气连通的试管中加热，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是___。
(2)往Ce(NO₃)₃·6H₂O的溶液中缓慢加入H₂O₂溶液，使其充分反应，再加入氨水，反应后生成Ce(OH)₄沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
(3)某科研小组测定了(NH₄)₂Ce(NO₃)₆。在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度(S)，结果如图。

从图中可得出三条主要规律：
①(NH₄)₂Ce(NO₃)₆在硝酸中的S随温度升高而增大；
②___；
③___。
(4)(NH₄)₂Ce(NO₃)₆的硝酸溶液经过___、___等操作，析(出(NH₄)₂Ce(NO₃)₆晶体，再进行过滤、洗涤、干燥可得到纯净的(NH₄)₂Ce(NO₃)₆。