在50% 
负载型金属催化作用下，可实现低温下
甲烷化。发生的反应有：
反应I：
反应II：
反应III：
将与
按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与
的选择性随温度变化如图所示[
]。下列说法正确的是
负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有：反应I：
反应II：
反应III：
将
与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性随温度变化如图所示[]。下列说法正确的是A．反应II的平衡常数可表示为 |
| B．其他条件不变，增大压强会增大的选择性 |
| C．其他条件不变，降低温度，出口处甲烷的量一直减小 |
| D．在X点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率 |
更新时间：2022-10-26 20:06:55
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【推荐1】在一定温度下，将1mol 
和3mol 
充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：
，测得平衡混合气体中
的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是
和3mol 充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡： ，测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是| A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol |
| B．达平衡后若升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小 |
C．该反应的化学平衡常数 ，达平衡时转化率为50% |
| D．其他条件相同时，若起始充入2mol 和6mol ，达到平衡时的物质的量分数大于25% |
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【推荐2】已知：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
Ⅲ.
；
0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：
。测定
的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是
Ⅰ.
；Ⅱ.
；Ⅲ.
；0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：
。测定的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是
A． |
B．最终以 存在 |
C． 过程中， 的质量先增多，后不变 |
D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入 ，使反应物继续分解 |
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(橙色)+H2O
(黄色)+2H+。
)+c(
【推荐1】某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol A发生反应
，有关数据如下：
下列说法错误的是
，有关数据如下：| 时间段/min | 产物C的平均生成速率/mol·L-1·min-1 |
| 0~2 | 0.20 |
| 0~4 | 0.15 |
| 0~6 | 0.10 |
| A．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 |
| B．2 min时，加入0.2 mol C，此时平衡逆向移动 |
| C．该温度下的平衡常数K=0.108 |
| D．5 min时，A的物质的量为2.1 mol |
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【推荐2】煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆 |
C．在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为 |
| D．工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高 |
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【推荐3】对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是
SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是
| A．343K时SiHCl3的平衡常数约为0.02 |
| B．323K时反应的平衡转化率α=22% |
| C．在343K时，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物或者提高反应物浓度 |
| D．比较a、b 处反应速率大小：va小于vb |
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【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 |
| B．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 |
| C．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 |
| D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
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【推荐2】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
| A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 ΔH＞0 |
| B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 |
| C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 |
| D．380℃下，c起始(O2)=5.0 ×10-4 mol·L-1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＜2000 |
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HCHO(g)＋H2(g)∆H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
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解题方法
【推荐1】可逆反应mA(气)+nB(固)⇌rC(气)+qD(气)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是
| A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 |
| B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 |
| C．化学方程式系数m+n＜r＋q |
| D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】根据下列有关图象，说法正确的是
| A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0 | B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应 |
| C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 | D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 |
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CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是
