两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是
| A．Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸 |
| B．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 |
| C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变深 |
| D．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 |
更新时间：2022-11-22 16:56:22
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【推荐1】下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g) △H = -92kJ·mol－1，平衡向正反应方向移动的是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
2NH3 (g) △H = -92kJ·mol－1，平衡向正反应方向移动的是①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
| A．②④⑥ | B．①③⑥ | C．②③⑤ | D．②③⑥ |
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【推荐2】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误 的是
；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断| A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |
| B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
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【推荐3】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L |
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【推荐1】a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是
| A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 | B．原子的电子层数a比b多 |
| C．原子的最外层电子数a比b少 | D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 |
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【推荐2】关于As元素性质的说法不正确的是
| A．As很难与氢气发生化合反应 |
B．As的含氧酸有 和 |
C．As的氢化物有 、 |
| D．砷的常见化合价有-3，+3，+5 |
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【推荐3】前四周期元素X、Y、Z、M、N、W在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y) |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞N |
| C．N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应 |
| D．X能与其他元素形成化合物，HX的化合价不完全相同 |
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解题方法
【推荐1】已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ）
| A．非金属性：R＜W |
| B．单质与水反应的剧烈程度：Y＞X |
| C．元素W与X形成的化合物只有一种 |
| D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 |
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【推荐2】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
| A．次氯酸(HClO)的酸性比硫酸强 |
| B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 |
| D．最外层电子数氯原子的比硫原子的多 |
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)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
