【推荐3】天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH₃OCH₃)、乙烯(C₂H₄)等物质的主要反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+ 3H₂(g)   △H₁= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H₂=- 90.1kJ/ mol
③2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₃=- 24.5kJ/ mol
④2CH₃OH(g) C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₄=- 29.1kJ/ mol
⑤CH₃OCH₃(g)== C₂H₅OH(g)   △H₅=- 50.7 kJ /mol
请回答下列问题：
(1)反应2CH₄(g)+H₂O(g)= C₂H₅OH(g)+2H₂(g)的△H =______kJ/mol；根据化学原理，可 以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。

(2)CO与H₂在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) _______；CO 与H₂ 合成二甲醚的最佳的温度是_____________。
(3) 对于气体参与的反应如反应④[2CH₃OH(g) C₂H₄(g) + 2H₂O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=____；也可以用压强(P_B)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH₃OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH₄)=_____________。
(4) 反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H₂是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H₂ 与_______构成的电池比能量最大。
a.H₂O₂               b.Cl₂            C.O₂             d.NiOOH

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，是柴油的理想替代燃料。清华大学王志良等研究了，由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)一步法制备二甲醚的问题，其中的主要过程包括以下三个反应：
(i)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.1 kJ/mol
(ii)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.1 kJ/mol
(iii)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-24.5 kJ/mol
(1)由H₂和CO制备二甲醚(另一产物为CO₂)的热化学方程式为________。
(2)合成气初始组成为n(H₂)：n(CO)：n(CO₂)=0.67：0.32：0.01的反应体系。在250℃和5.0 MPa条件下，在1 L密闭容器中经10 min达到化学平衡时，各组分的物质的量如下表：

成分	H2	CO	H2O	CH3OH	CH3OCH3
物质的量(mol)	0.26	0.01	0.04	0.02	0.11

则反应(iii)在该条件下的平衡常数是_______；在反应进行的10 min内，用CH₃OH表示的反应(i)的平均速率是_______。
(3)课题组探究了外界条件，对合成气单独合成甲醇反应体系和直接合成二甲醚反应体系的影响。
①图1和图2显示了温度250 ℃和5.0 MPa条件下，合成气组成不同时，反应达到平衡时的情况。(图中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

由图可知，随着合成气中H₂所占比例的提高，合成甲醇的反应体系中，CO转化率的变化趋势是______。对于由合成气直接合成二甲醚的反应体系，为了提高原料转化率和产品产率，的值应控制在_____附近。
②在压强为5.0MPa、=2.0及的条件下，反应温度对平衡转化率和产率的影响如图3和图4所示。

课题组认为图3所示的各反应物的转化率变化趋势符合反应特点，其理由是______。图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H₂的转化率，原因是_______。图4显示随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是_______。

【推荐2】异丁烷（用i-C₄H₁₀表示）与CO₂耦合脱氢制备异丁烯（用i-C₄H₈表示），涉及的主要反应有：
反应1 i-C₄H₁₀（g）i-C₄H₈（g） +H₂（g） ΔH₁
反应2 CO₂（g） +H₂（g）CO（g） + H₂O（g） ΔH₂
反应3 i- C₄H₁₀（g）+ CO₂（g）i-C₄H₈（g）+CO（g）+ H₂O（g） ΔH₃
反应4 i-C₄H₁₀（g）+9CO₂（g）5H₂O（g）+13CO（g） ΔH₄ （ 副反应）
回答下列问题：
(1) 已知i-C₄H₁₀（g）、i-C₄H₈（g）、 H₂（g）的燃烧热分别为ΔH_a、ΔH_b、ΔH_c， 则 ΔH₁=____________ （用ΔH_a、ΔH_b、ΔH_c表示），ΔH₃ =___________（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
(2)一定条件下，若向体积为V L的恒容密闭容器中通入2mol i-C₄H₁₀和2 mol CO₂，发生上述反应1 ~反应4，t min后测得i- C₄H₁₀的物质的量为0.6 mol，则反应体系中0~t min 内异丁烷的平均反应速率v（i – C₄H₁₀）=___________。
(3)投料比n（CO₂） ：n（i-C₄H₁₀）=1 ： 1时，经过化学热力学模拟计算，反应1、反应3、反应4的i- C₄H₁₀平衡转化率分别与反应温度的关系如图所示。

①判断ΔH₃___________0 （填“>”“<”或“=”）；温度越高，越有利于发生___（填“反应1”“反应3”或“反应4”）。
②反应4（副反应）中，温度高于450 ℃时，i- C₄H₁₀的平衡转化率较小且增加幅度放缓，说明温度升高，该副反应也不会过度进行，试分析其原因_______；该副反应中i-C₄H₁₀平衡转化率的极限最大值为_________。
③综合考虑各种因素，提高异丁烯（i- C₄H₈）平衡产率适宜采取下列措施中的____（填标号）。
a 适当升高温度                              b 适当减小压强
c 尽量增大n（CO₂） ：n（i-C₄H₁₀）        d 用更高效的催化剂

【推荐1】由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

【推荐2】Ⅰ．CO、的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高CO的平衡转化率，促进的转化，可采取的措施是_______(选填序号)。
a．及时吸收或移出       b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂             d．粉碎矿石，增大接触面积
(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和发生反应：   ，该反应的平衡常数表达式_______。下列措施中能使平衡时增大的是_______(选填编号)。
a．升高温度       b．增大压强       c．充入和定量CO             d．再加入一些铁粉
Ⅱ．合成尿素的反应为：   。一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，反应经后达到平衡，测得容器中的浓度为。完成下列填空：
(3)内，平均反应速率=_______，_______。
(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填序号)。
a．       b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．和的比例保持不变       d．气体的压强不再发生变化

【推荐3】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^-1)。

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436	243	431

根据以上信息可知，1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量_____kJ。
(2)以氢气、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O，则其负极反应式为：___________。
(3)工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇(化学式：CH₃OH，常温下为无色液体)，可以将CO₂变废为宝。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=_______；H₂的转化率a(H₂)=_______。
②若反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
a．v(CO₂)=0.15 mol·L^-1·min^-1 b．v(H₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1
c．v(CH₃OH)=0.2 mol·L^-1·min^-1 d．v(H₂O)=0.45 mol·L^-1·min^-1
该反应进行由快到慢的顺序为____________(填字母)。
③以下结论可以作为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)已达平衡的标志的是__________。
a．v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
b．c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：3：1：1
c．容器内压强不再变化
d．单位时间内，每生成1 mol CH₃OH，同时消耗3 mol H₂