【推荐1】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

实验编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中不再产生气泡，试管B中产生气泡的量增大
②	另取两支试管分别加入5mL5%溶液和5mL10%溶液	两试管中均未明显见到有气泡产生

(1)实验①的目的是________________________________________，实验中滴加溶液的目的是______________________________________________。
(2)实验②中未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出对上述操作的改进意见是________________________________________________（用实验中所提供的试剂和仪器）。
(3)某同学在50mL一定浓度的溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________。

【推荐2】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表所示：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中 ②向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应速率：，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学的实验目的是_______。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_______。
(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______。

【推荐3】某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验编号	实验温度/℃	酸性 溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体 积/mL	溶液褪色所 需时间/min
①	25	10	10	30
②	50	10	10
③	25	10		35

(1)配平下列化学方程式：___________。

(2)表中___________mL，___________mL。
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号___________。
(4)除通过测定酸性溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂、②___________。

(6)实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。

【推荐2】是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
   
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
       
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大

(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数

【推荐3】3%的H₂O₂溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H₂O₂溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：

实验编号	H2O2溶液的体积/mL	H2O2溶液的浓度	水浴温度/℃	收集50mLO2所需时间/s
①	25	5%	30	t1
②	25	5%	20	t2
③	25	10%	20	t3

①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。
②若 t₂>t₃，表明浓度越大，化学反应速率越______（填“大”或“小”）。
③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。
④请你再提出一个影响H₂O₂分解速率的因素：_______________。

【推荐1】资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

回答下列问题：
（1）将市售浓硫酸（98%）与水等体积混合，得到稀硫酸的浓度______49%（填“大于”“小于”或“等于”） ；
（2）在烧瓶放入1.30g锌片，与一定量某浓度的硫酸溶液反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol／L NaOH溶液的体积最少是_____mL，量气管的适宜规格是_______（填：200 mL、400 mL或500 mL ）。
（3）某次实验结果，测得量器管内气体的相对分子质量为2.62，推测其原因是：__________；
（4）1.30g 锌片完全溶解，若氢氧化钠洗气瓶增重0.64g ，则发生反应的化学方程式为：_________
（5）某次实验在烧瓶中投入少量铜粒，结果化学反应明显加快，其原因可能是：__________。
（6）待烧瓶中锌粒完全溶解后，从溶液中得到硫酸锌晶体的方法______（填操作步骤）。

【推荐2】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式：___________
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________
(3)C中盛放CCl₄的作用是___________
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入___________溶液，现象是___________。

【推荐3】用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：___，在该反应中___是氧化剂，___是还原剂，该反应称为___反应。
（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：___。
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：___；蒸发皿盛沙：___；镁条：___；氯酸钾：___。