题型：单选题
难度：0.85
引用次数：225
题号：17484676
在
溶液中存在平衡
(橙色)
(黄色)
，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是
溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是A．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的 |
B．实验b和c探究的是 对化学平衡的影响 |
C．与试管e比较，试管d溶液中 的值不变 |
D．试管e溶液中，平衡正向移动， 的浓度增大 |
更新时间：2022-11-30 17:12:57
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【推荐1】二氧化硫的催化氧化反应：
是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是
是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是A．加入合适催化剂可以提高 的平衡产率 |
| B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 |
| C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 |
| D．缩小容器容积可以增大反应速率 |
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【推荐2】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH<0 |
| D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大 |
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。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
，平衡正向移动，体系压强减小
，混合气体的密度增大
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【推荐1】在恒温密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，下列有关说法法正确的是
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，下列有关说法法正确的是| A．反应达到平衡后，维持体积不变，充入CO2，平衡向正反应方向移动 |
| B．反应达到平衡后，维持压强不变，充入氢气，反应速率不变，平衡不移动 |
| C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．反应达到平衡后，降低温度，平衡正向移动 |
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解题方法
【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究NO2生成N2O4反应的吸放热 | 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 | 烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应 |
| B | 比较CH3COOH和HF的酸性强弱 | 相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH | NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强 |
| C | 比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小 | 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 | 先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| D | 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 | 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 | 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
，有关该平衡体系的说法正确的是| A．该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+2W(g) |
| B．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C．恒温恒容下，通入He，压强增大，反应速率加快 |
| D．升高温度，若平衡常数K增大，则正反应是吸热反应 |
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名校
解题方法
【推荐2】已知可逆反应：
。下列图示与对应的叙述相符的是
。下列图示与对应的叙述相符的是A．图①表示一定温度下，平衡时 的体积分数 与压强的变化关系，反应速率： |
B．图②中 时刻改变的条件可能是减小压强 |
C．图③表示 的百分含量 与温度的变化关系，则升高温度，该反应的平衡常数增大 |
| D．图④所示阴影部分面积的含义是反应物浓度的减小量 |
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CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（
