【推荐1】Ⅰ.脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO₂)可以净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。
(1)CH₄催化还原法。主要发生以下反应：
反应Ⅰ：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
反应Ⅲ：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
①△H₃=___kJ•mol^-1。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应Ⅲ，下列不能说明反应达到了平衡状态的是___(填字母序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v_正(NO₂)=2v_逆(CO₂)
D.容器内混合气体的密度不再变化
Ⅱ.已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄HC₂O+H⁺ K_a1；HC₂OC₂O+H⁺ K_a2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

(2)如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___。
(4)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl₂合成。回答下列问题：
(1)已知：①2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋NOCl(g)   △H₁
②4NO₂(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) △H₂
③2NO(g)＋Cl₂(g) ⇌2NOCl(g)   △H₃
则△H₃＝_____________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl₂(g)。
①已知上述反应中正反应速率的表达式为v_正＝k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v正/(mol∙L-1∙s-1)
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9
0.60	1.44×10-8

n＝______；k＝_____L·mol^－1·s^－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L^－1时，v_正＝_____mol·L^－1·s^－1。
②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T₁________T₂(填“>”“<”或“＝”)；T₂温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L^－1(用含a、x的代数式表示)。

【推荐3】近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO₂、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1） 用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO₂，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
ⅰ．CaSO₄(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO₂(g)     ΔH₁＝－189.2 kJ·mol^-1
ⅱ．CaSO₄(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　 ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^-1
ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO₂(g)     ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^-1
反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝_________________
（2）已知由CO生成CO₂的化学方程式为CO＋O₂CO₂＋O。其正反应速率为v_正=K_正·c(CO) ·c(O₂)，逆反应速率为v_逆=K_逆·c(CO₂) ·c(O)，K_正、K_逆为速率常数。在2500 K下，K_正=1.21×10⁵ L·s^-1·mol^-1，K_逆=3.02×10⁵ L·s^-1·mol^-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________________________________；
②30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)；
a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO   c．适当缩小容器的体积     d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极室排出的溶液吸收NO₂。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。

（5）NO₂在一定条件下可转化为NH₄NO₃和NH₄NO₂。相同温度下，等浓度NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH₄⁺)较小，分析可能的原因________________________。

【推荐1】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1) 已知:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁=-94.9kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂=+41.2 kJ/mol
则在合成塔中，CO₂与H₂反应生成气态的H₂O和甲醇的热化学方程式为_________.
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.
(3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO₂ 和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。
②b点v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝________。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为__________。

(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

【推荐2】汽车尾气含有CO₂、CO、H₂O、氮氧化合物(用N₂O表示)等气体，CO和N₂O为大气污染物。回答下列问题：
(1)CO₂分子的VSEPR模型为___________。
(2)用CO还原N₂O的能量变化如下图所示：

则反应　△H=___________kJ/mol
(3)在相同温度和压强下，1 mol N₂O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平衡)测得，反应物转化率使用催化剂1___________催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。
(4)在体积均为1 L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N₂O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。

①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是上图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是___________。
A．气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体系中CO的转化率不变D．比值不再变化
③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________。
④500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)。

【推荐3】二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等为大气污染的主要成分，其综合治理成为当前重要的研究课题。请回答下列问题：
（1）NO、NO₂体积比为1：1可被NaOH溶液恰好吸收，该反应的化学方程式为__________。
（2）CO在一定条件下可与H₂发生如下反应：CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-944 kJ/mol

化学键	C≡O	C-H	O-H	H-H
键能/kJ·mol-1	x	413	463	436

则x=_____________。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示__________________。
②阳极的电极反应式为_____________________________。

（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO₂和O₂[其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时，SO₂的转化率为____________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率v_C（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_C（正）___v_A（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
③图中B点的压强平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐1】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
Ⅰ.(1)CO₂的重整用CO₂和H₂为原料可得到CH₄燃料。
已知：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247kJ/mol
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₂=+205kJ/mol
则CO₂重整的热化学方程式为___。
(2)T℃时，在容积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO₂发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数与的关系如图所示：
①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为40%，则0~5min内平均反应速率v(H₂)=___。若此时再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H的转化率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___点(选填“D”、“E”或“F”)。

Ⅱ.活性炭可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

(3)结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式___，该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000molNO，再次平衡后NO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ.近期，有科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案。其基本工作原理如图所示：

(5)在该电化学装置中，Pt电极做___极；BiVO₄电极上的反应式为___。

【推荐2】是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。

(1)反应过程的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)一定条件下，在2L的密闭容器中加入(g)、(g)和(g)发生上述反应，在末达到平衡，测得。
①内的平均反应速率_______。
②末_______。
③若其他条件不变，将容器的容积扩大至3L，该化学反应速率将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
④恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.   b.   c.混合气体的压强不再变化   d.不再变化   e.单位时间内生成的同时生成

【推荐1】我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

【推荐2】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH (已知：CO的结构与N₂相似)回答下列问题：
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(KJ/mol)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH=_______kJ·mol^-1
(2)工业上制二甲醚是在一定温度(230～280℃)、压强(2.0～10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁=﹣90.7kJ·mol^-1①
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=﹣23.5kJ·mol^-1②
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₃=﹣41.2kJ·mol^-1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的△H=_______。
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H₂将NO还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为_______。
②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为_______(填“A”或“B”)，若总反应4NO+4H⁺═5O₂+2N₂+2H₂O，则阴极反应式为_______。

③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜_______。(填“能”或“不能”)

【推荐3】金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。
a.   碱性：Ga (OH)₃> Al (OH)₃          b. 非金属性：As>Ga                            c. 酸性：H₃AsO₄>H₃AsO₃
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H₃AsO₄和 Ga³⁺，写出该反应的化学方程式_________。
(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)₄]^- 形式存在。

①试剂 a 是_______________。
②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。