25℃时，向20mL0.1mol/L
溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是| A．a点的pH>1 |
| B．c点时，V(NaOH)=20mL |
C．反应过程中 的值逐渐减小 |
| D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 |
更新时间：2022-11-12 18:56:31
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) |
| D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) |
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【推荐2】常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．①与②中c(H+)相同 |
| B．①与④混合，所得混合液的pH等于7 |
| C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 |
| D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 |
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的
的氨水；④
溶液；⑤
溶液。下列判断不正确的是
：①=②=③=④
的量④最多
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名校
【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．室温下， 的 溶液中H+的数目为 |
| B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13 NA |
| C．1L 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA |
| D．1L 1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA |
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名校
【推荐2】下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
| B | 用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3 溶液的pH约为8 | 结合H+能力：CO >HCO |
| C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点低 |
| D | 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | A1O 结合H+能力比CO强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向2mL0.1mol·L−1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 | KI与FeCl3的反应是可逆反应 |
| B | 室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 | 镁与盐酸反应放热 |
| C | 向盛有2mL0.1mol·L-1的硝酸银溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加2滴 0.1mol·L-1的碘化钾溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10 | CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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