下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) |
| D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) |
13-14高三上·广东潮州·期末 查看更多[2]
更新时间：2016-12-09 06:05:47
|
相似题推荐
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶液中lg
随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是| A．常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75 |
| B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积等于20mL |
| C．溶液中水的电离程度：b>c |
D．c点溶液中：c(NH )＞c(Cl-) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
| A．将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变 |
| B．pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1 的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者 |
| C．为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸 |
| D．在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-) |
您最近一年使用：0次
。
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，向
溶液中滴加
的盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下
的电离平衡常数：
、
，忽略混合溶液体积和温度的变化)
溶液中滴加的盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化) | A．a点对应的pH为13 | B．b点溶液中， |
| C．c点溶液中，共含有8种不同的微粒 | D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】部分弱酸的电离常数如下表所示：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数（25°C） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ |
B．25℃时，amol·L-1的HCOOH溶液与bmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a>b且 |
| C．中和等体积、等c（H+）的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者大于后者 |
| D．HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组
mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中： |
B．pH=7的溶液中， |
C． 的溶液中： |
D． mol·L-1的溶液中： |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加
溶液，发生反应
和
，pM、pN与
的关系如图所示。其中M代表
或
，N代表
或
，
。下列说法错误的是
溶液，发生反应和，pM、pN与的关系如图所示。其中M代表或，N代表或，。下列说法错误的是
A． 表示随的变化关系 |
B．AgBr的 |
C． 的平衡常数为 |
D． 时，溶液中 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】下列关系式不正确的是
| A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+) |
| B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) |
| C．0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-) |
| D．1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
| A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋) |
| B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L |
| C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4) |
| D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】常温下，向一定浓度
溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与
[X为
、
、
]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线M表示 |
B．常温下， |
C．a点溶液中： |
D．b点溶液中： |
您最近一年使用：0次
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
的关系
的溶液中：
