常温下，现有五种溶液：①
的
溶液；②的盐酸；③
的氨水；④的
溶液；⑤
溶液。下列判断不正确的是
的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液；⑤溶液。下列判断不正确的是A．由水电离出的 ：①=②=③=④ |
B．等体积的①②④分别与足量铝粉反应，生成 的量④最多 |
C．若将②③等体积混合，则所得溶液 |
D．若将④⑤等体积混合，则 |
更新时间：2023-12-15 16:14:45
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解题方法
【推荐1】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c |
| B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 |
| C．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d |
| D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
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解题方法
【推荐2】下列关于水的说法中正确的是
| A．在任何条件下，纯水都呈中性 |
| B．在任何温度下，纯水的pH=7 |
| C．在90℃时，纯水中c(H＋)<1×10-7mol/L |
| D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大 |
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名校
【推荐3】常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是
| A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强 |
B．b、d两点溶液的 相同 |
C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中 |
| D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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多选题
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名校
【推荐1】已知某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K，该温度下向 20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
| A．a 点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1 |
| B．b 点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d 点表示的溶液中 均等于K |
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【推荐2】在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
| A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
| C．c（Na＋）＝c（CH3COO－） |
| D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） |
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【推荐3】向
0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀
，测得混合溶液的温度和
随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是
0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀，测得混合溶液的温度和随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A．a、b、c三点由水电离的 依次减小 |
B． |
| C．b点时溶液的pOH<pH |
D．a、b、d三点对应 的电离常数： |
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【推荐1】常温下，将稀盐酸滴加到与稀盐酸等物质的量浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg
的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是
的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是
| A．d点溶液中，c(Cl﹣)>c(AOH)>c(A+) |
| B．常温下，只能通过b点对应的坐标计算出A+的水解常数为1.0×10﹣10 |
| C．e点溶液中，水电离出的H+浓度为1.0×10﹣6.23mol•L﹣1 |
| D．c点溶液中的c(A+)+c(AOH)>e点溶液中的c(Cl﹣) |
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解题方法
【推荐2】常温下，用0.1mol•L-1的氨水滴定10.00 mL0.1mol•L-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg 
的关系如图所示。下列说法不正确的是
的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．溶液中水的电离程度X＜Y＜Z |
| B．X点：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| C．Y点：V（氨水）＜10.00mL |
| D．Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O） |
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【推荐3】酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知： 20℃时，Ksp(KHB)=3.8× 10-4， S(K2B)=100 g/L)。向25 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法不正确的是
| A．酒石酸的Ka2的数量级为10-3 |
| B．pH=3， c(H2B)> c(HB- )>c(B2- ) |
| C．pH越高，越有利于用酒石酸检验K+ |
| D．V(KOH)=12.5 mL时，c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )≈0.0195mol/L |
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