在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g)。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是
2D(g)。相关条件和数据见下表：| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| 平衡时n(D)/mol | 1.6 | 1.6 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| A．K1=80 |
| B．K1=K2<K3 |
| C．实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 |
| D．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能 |
更新时间：2022-12-16 12:11:58
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【推荐1】氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是
| A．取0.5 mol N2经过上述反应后生成NH3，共转移电子的物质的量为3mol |
| B．催化剂a、b都能加快该反应的速率 |
| C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3 |
| D．a 催化剂表面发生了共价键的断裂和形成 |
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解题方法
【推荐2】ICl与H2能发生的总反应为H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) △H<0。
已知：①该反应分两步完成，第一步为
②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2
下列判断正确的是
已知：①该反应分两步完成，第一步为
②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2
下列判断正确的是
| A．总反应中I2为氧化产物 |
| B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 |
C．已知键能： ，可推知键能H-Cl<I-Cl |
D．第二步的化学方程式可能为 |
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密闭容器中充入
和
，在一定条件下发生反应：
，经过
的时间，
，下列有关说法错误的是
内，用
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【推荐1】已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是| A．图甲中W2＞1 |
| B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 |
| C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50% |
| D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大 |
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【推荐2】下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 | 现象和结论 |
| A． | 探究HA酸性强弱 | 等体积pH=3 的 HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内，HA 收集到的氢气多， 说明 HA是强酸 |
| B． | 探究压强对化学平衡的影响 | 在一定温度下的密闭容器中发生反应： ， 平衡时 A 的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为 0.3mol/L。 | 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 |
| C． | 探究温度对反应速率的影响 | 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹Na2S2O3溶液和5mL0.2mol·L⁻¹H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 | 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 |
| D． | 探究可逆反应的热效应 | 已知CuCl2溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 | 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应ΔH<0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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O2＝SO3(g)
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【推荐1】甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数
HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数| A．大于20% | B．等于20% | C．小于20% | D．无法确定 |
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【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
2NH3(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是| A．2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol•L−1•min−1 |
| B．T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数不变 |
| C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且3v正(H2)=2v逆(NH3) |
| D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2•mol−2 |
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【推荐3】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是
CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是| A．B点的速率比C点的大 |
| B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC |
| C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L |
| D．合成甲醇的反应为放热反应 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
B．一定条件下  ，  ，则 |
C．500℃、30MPa下，0.5mol (g)和1.5mol (g)反应生成 (g)放热QkJ，其热化学方程式为  |
D．已知两个平衡体系： 、 的平衡常数分别为 和 ，可推知平衡 的平衡常数为 |
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【推荐2】25C时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①
，②
，
随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是
，②，随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是A．溶液中： |
| B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液的pH不变 |
C．溶液中 |
D．当溶液pH=9.0时，HCrO 的平衡浓度： |
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，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是
