常温下，向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．pH的相对大小：c>d |
| B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e |
C．b 点溶液：c(H+)+c(NH )=c(OH-) |
| D．c 点溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) |
更新时间：2022-12-09 09:50:26
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解题方法
【推荐1】25℃时，对于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②氢氧化钠、③醋酸钠溶液，下列说法错误 的是
| A．c(CH3COO-)：③＞① |
| B．水电离出的c(H+)：③＞①＞② |
C．25℃时，①和②等体积混合后的溶液： |
D．25℃时，①和③等体积混合后的溶液： |
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【推荐2】室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ）
| A．HX为弱酸 |
| B．M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+) |
| C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性 |
| D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-) |
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适中
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名校
【推荐3】已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol•L-150mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确 的是
| A．H2A的Ka1=10-1.3 |
| B．pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol•L-1 |
| C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+H2O |
| D．在pH=4.3时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-) |
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【推荐1】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
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【推荐2】硼酸
在水溶液中存在电离平衡：
。用
溶液分别滴定体积均为
的
硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液
，混合溶液的
随加入的
溶液体积的变化如图。
在水溶液中存在电离平衡：。用溶液分别滴定体积均为的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液，混合溶液的随加入的溶液体积的变化如图。
已知：
| A．加入甘露醇不利于硼酸的准确滴定 |
B．从 滴定到 ，混合溶液的 比硼酸溶液的大 |
C．P点： |
D．W点： |
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)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示
