【推荐3】有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁=-566.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₂=+64kJ·mol^-1
反应：2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)；ΔH₃=________。
(2)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

电解过程中生成尿素的电极反应为________。
(3)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为________。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如下图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是________。

(4)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图2所示，转化为N₂或的过程可描述为________。

②实验测得体系初始pH对去除率的影响如上图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是________。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e^-稳定结构，NOCl的电子式为__________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)，其正反应速率表达式为v_正=k·cⁿ( NOCl)(k为速率常数)，测得v_正和c(NOCl)的关系如表：

序号	c(NOCl)/(mol·L-1)	v正/(mol·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8

则n=_________；k=___________。
（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)     ΔH1=a kJ/mol	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

则该温度下，ΔH₃=______kJ/mol；K₃=______（用K₁和K₂表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH₃=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K₃=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐2】氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)二十世纪初，工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．和生成；b．分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：

①反应a为反应_____(填“放热”或“吸热”)。
②　_____kJ/mol(用含“、、、”的代数式表示)。
(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
实际生产中，和的物质的量之比并非，而是，分析说明原料气中适度过量的2个理由：
①_____；②_____。
(3)若在不同压强下，以投料比的方式进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的物质的量分数：)

①图中压强由小到大的顺序为_____。
②当、时，氮气的转化率ɑ=_____(保留到小数点后一位)。
③某温度下，在1L的密闭容器中充入和，反应达到平衡后，测得，计算该温度下合成氨反应的平衡常数为_____。

【推荐3】羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式如下。请回答下列问题：
①氢解反应：COS(g)+H₂(g)⇌H₂S(g)+CO(g) ΔH₁=+7kJ·mol^-1
②水解反应：COS(g)+H₂O(g)⇌H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂=-35kJ·mol^-1
(1)根据上述信息：CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH₃，则ΔH₃=___________。
(2)羰基硫的氢解反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度T的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)变化曲线的是___________(填“A”或“B”)。T₁℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和1molH₂(g)，发生COS的氢解反应，则该温度下COS的平衡转化率为___________。(保留两位有效数字)

(3)某温度时，在恒容密闭容器中用活性а-Al₂O₃作催化剂发生羰基硫(COS)的水解反应，COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得反应时间为ts时COS的水解转化率如图2所示。

①反应时间为ts时，该水解反应的最佳反应条件为投料比[n(H₂O)/n(COS)]=___________，温度为___________。
②当温度升高到一定值后，发现反应时间为ts时COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________。COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚(CH₃OCH₃)，二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。该电池的负极反应式为：___________。

【推荐1】前几年，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0
①该反应平衡常数表达式_______。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_______(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：_______。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)．

①甲烷燃料电池的负极反应式：_______。
②电解后溶液的pH=_______(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是_______L。
(4)某温度下，2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的K_p=6.0×10^-3(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)．该温度下的某容器中，若起始充入2mol H₂、1mol CO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH₃OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CO的体积分数约为_______%(小数点后保留1位)。

【推荐3】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、CO、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)关于PM2.5的研究：
常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl—
浓度(mol·L-1)	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5试样显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________。
(2)关于SO₂的研究：
①为减少SO₂的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁=-437.3kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；ΔH₂=-285.8kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃=-283.0kJ·mol^-1
则写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________。
②SO₂是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-198 kJ·mol^-1(催化剂在400～500℃时效果最好)。结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________（含压强、温度、催化剂等）。在生产中，还可以通入过量空气，其目的是___________。
某温度下不同压强下SO₂的转化率(%)：

	1×105Pa	1×106Pa	5×106Pa	1×107Pa
转化率	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%

③某人设想以如下图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式_____________。

(3)关于NO_x和CO的研究：已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，若1 mol空气含有0.8 mol N₂和0.2 mol O₂，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10 ^{- 4} mol。计算该温度下的平衡常数K= ____________(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____________。