【推荐1】以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成二甲醚、甲醇等许多重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
液态水全部蒸发为气态水吸收的能量，则以气态和气态为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是________________．
(2)在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的和，在催化剂作用下转化为，当与的投料比为________时，混合气体的体积分数最大；为了提高的平衡产率，不改变温度，可以采取的措施有________。（答出一条即可）
(3)改用不同的催化剂可以利用合成气制备甲醇，反应方程式为，分别为正逆反应速率常数，x为物质的量分数。
①该反应在某条件下达到平衡后，升高温度，________（填“增大”或“减小”），变化的程度________（填“大于”“小于”或“等于”）变化的程度。
②在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入和（代替合成气中的杂质，不参与反应），测得压强为，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如下：

反应时间	0	10	20	30	40	50	60
容器体积/L	4	3.5	3.2	3.0	2.9	2.8	2.8

则氢气的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________（为以分压表示的平衡常数，请用含的式子表示）。
(4)利用二氧化碳和甲烷经催化重整，可以制得合成气：，按一定体积比加入甲烷和，在恒容下发生反应，温度对和产率的影响如图所示。则下列叙述正确的是________．

A．该反应

B．催化剂的使用可以降低反应的活化能，从而使平衡产率提高

C．在恒压条件下进行该反应，产率将更高

D．此反应的优选温度为

【推荐2】X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：
（1）用电子式表示X与Y所组成的简单化合物的形成过程__，W在周期表中的位置是__。
（2）已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__。
（3）在体积为1L的密闭容器中反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

从反应开始到平衡，用H₂浓度变化量表示的平均反应v(H₂)=___mol•L^-1•min^-1。
（4）一定条件下在密闭容器中加入NH₄I发生反应：
a.NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)
b.2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
则反应a达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向__(填正向、逆向或不移动)
（5）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂N₂O₄∆H<0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是__。

A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小
C.d点：v(正)>v(逆)
（6）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a的电极反应式为___。
②为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___交换膜。
③当有2.24LNO₂(标准状况下)被处理时，通过交换膜移动的离子为__mol。

【推荐3】氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)传统的氮化镓制备方法是采用GaC1₃与NH₃在一定条件下反应。NH₃的电子式为___。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H₂放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________。
(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①下列说法正确的是___（填标号）。
a. 温度：T₁>T₂
b. 当百分含量ω(NH₃)=ω(H₂)时，说明该反应处于化学平衡状态
c. A点的反应速率小于C点的反应速率
d. 温度恒定为T₂，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH₃的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。
③气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K_p)。在T₂时，用含p₆的计算式表示C点的______。
(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H⁺向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。

【推荐1】工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如图：

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（写一条。）
（2）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为：Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的：ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；ⅱ：……。写出ⅱ的离子方程式___。
（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___（填离子符号）。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___。

（5）写出“氧化”过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式___。
（6）滤渣Ⅱ是___（填化学式）。
（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___。

【推荐2】以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为______，同时转化成。
(2)“废渣1”的主要成分是______。
(3)“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。
(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有______。
(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(6)“流出液”中阳离子最多的是______。
(7)“沉钒”得到偏钒酸铵()沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。

【推荐3】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

(1)“浸取”操作中通入高压的目的：_______。
(2)“浸取”过程有黄色沉淀生成，CuS在“浸取”中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)“中和调pH”的pH范围：_______。
(4)固体X的成分：_______。
(5)“还原”步骤中发生的离子方程式：_______。
(6)“过滤”操作后经若干步骤可得到金属M，M为_______(填化学式)。

【推荐1】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:
   
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO₃调节溶液的pH，其理由是____________________。
(3)气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。向“滤液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a.铁                 b.氯气                  c.高锰酸钾
(4)“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________。

【推荐3】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO₃·3H₂O。实验流程如图所示：

(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有__(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为__________。
(2)加入30%H₂O₂的目的是____________。
(3)室温下，除去MgSO₄溶液中的Al³⁺(使Al³⁺浓度小于1×10^-6 mol·L^-1)而不引入其他杂质，应加入的试剂X为_____，应调节pH的范围为_______。(已知：①K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33；②pH=8.5时，Mg(OH)₂开始沉淀)
(4)向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象_______。