阿伏加德罗提出阿伏加德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
| A．1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键0个 |
B．常温常压下，1mol 含有 的 |
C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 数目小于 |
D．1L1 mol∙L−1NaCl溶液含有 个电子 |
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更新时间：2023-02-26 23:29:20
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【推荐1】用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA |
| C．常温常压下，28g N2中所含原子个数为2NA |
| D．16g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA |
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【推荐2】下列物质所含分子数最多的是
| A．标准状况下，11.2LCO2 | B．0.2molN2 |
| C．6.02×1023个Cl2 | D．22gCO2 |
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【推荐1】阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成 的分子数为1.5 |
B．20g  中含有电子数为10 |
C．标准状况下，11.2L  含氧原子数为1.5 |
D．标准状况下，5.6L NO和5.6L  混合后分子总数为0.5 |
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【推荐2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．100克质量分数为98％的浓硫酸，含有4mol的氧原子 |
B．常温常压下， 含有4个电子 |
C．标准状况下， 含有个CCl4分子 |
D．1molNa全部生成 ，失去2个电子 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．H2O的摩尔质量是18 g |
| B．常温常压下，16 g CH4含有10 mol e- |
| C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023 |
| D．将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
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【推荐1】《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是
A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O2 2NO |
B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O↑ |
| C．干燥的AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl↑ |
| D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ |
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA |
B．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有 数目小于0.1NA |
| C．100mL18.4mol·L−1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| D．Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA |
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解题方法
【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为 |
B．等物质的量的和 中含有π键的数目均为 |
C．1mol白磷含 个 键，1mol二氧化硅中含 个 |
D．金刚石晶体中1mol碳原子含有个 键 |
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【推荐2】氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为
，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A．氰分子中C为 杂化，四原子共直线 |
| B．分子中含有2个σ键和4个π键 |
C．氰分子中 键长等于C原子和N原子的半径之和 |
| D．氰分子中不存在非极性键，但氰分子是非极性分子 |
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、
键
