下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A． 溶液中： |
B． 的溶液中：  |
C． 溶液中： |
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性：  |
更新时间：2023-03-02 23:04:10
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解题方法
【推荐1】25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．HX的电离方程式为HX H++X− |
B．b点时溶液中c( )=c(Y−)>c(H+)=c(OH−) |
| C．HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L |
| D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同 |
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【推荐2】某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液里-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25，下列有关说法正确的是
| A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 |
| B．该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-18 |
C．该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11 |
| D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-) |
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【推荐3】
时，某二元酸
的
。
溶液稀释过程中
、
、
与
的关系如图。已知：
，
表示微粒的分布分数，如
，a、b两点坐标分别为
、
。下列说法错误的是
时，某二元酸的。溶液稀释过程中、、与的关系如图。已知：，表示微粒的分布分数，如，a、b两点坐标分别为、。下列说法错误的是| A．曲线X为的变化曲线 | B．a点： |
C．b点： | D．c点： |
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【推荐1】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示 
或
随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
或 随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 
| A．直线I中X表示的是 |
| B．直线I、Ⅱ的斜率均为1 |
| C．0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4) |
| D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性 |
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【推荐2】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确 的是
| A．在A点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．在C点：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) |
| D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
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，其配位数为8
分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为
杂化，是直线型分子
，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量
，某时刻测得各组分浓度如表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：
