下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B.惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
C.用Na2CO3溶液浸泡水垢:(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+(aq) |
D.Na2S水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- |
更新时间:2023-03-19 17:33:12
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单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
A.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方程式为 |
B.25℃时,加水稀释,溶液中不断增大 |
C.用浓盐酸分别和、反应制备氯气,转移的电子数均为(为阿伏伽德罗常数的值) |
D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①、②、③、④其由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
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解题方法
【推荐2】下列化学反应表示正确的是
A.用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为:Fe - 3e- = Fe3+ |
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液: 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ |
D.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
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【推荐1】下列水解离子方程式正确的是
A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
B.Br-+H2OHBr+OH- |
C.CO+H2OH2CO3+2OH- |
D.NH+2H2ONH3•H2O+H3O+ |
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【推荐2】油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团;放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生:。下列有关判断不正确的是
A.放置过程发生的反应中,反应物或生成物不都是电解质 |
B.放置过程发生的反应为非氧化还原反应 |
C.反应的离子方程式为 |
D.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 |
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【推荐1】室温下,某溶液体系中满足,现利用平衡移动原理,研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系;图2为沉淀溶解平衡曲线,曲线Ⅰ的离子浓度关系符合,曲线Ⅱ的离子浓度关系符合,不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A.由图1,的水解平衡常数的数量级是 |
B.图2中M点,溶液中存在 |
C.图2中P点,存在 |
D.沉淀制备时,选用溶液比溶液效果好 |
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【推荐2】根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 在反应:2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中,压缩容器体积 | 气体颜色加深 | 平衡向逆反应方向移动 |
B | 用pH计分别测定一定浓度的醋酸和AlCl3溶液 | 测得两种溶液 pH均等于3.0 | 两溶液均显酸性,水的电离程度相同 |
C | 向盛有Zn与稀盐酸的试管中滴加少量CuSO4溶液 | 产生气泡的速率加快 | 反应过程中形成了原电池 |
D | 向1 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1 mol·L-1NaCl溶液后,再向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液 | 先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电极的电极电势:b<a |
B.阳极电极反应式为 |
C.电解后溶液的pH会减小(忽略由于水的生成引起溶液体积变化) |
D.每产生1molH2需要消耗3molC2H5OH |
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解题方法
【推荐2】以为原料,通过电解法制备的实验装置如图所示。电解前,先将一定量的精制溶于过量KOH溶液,发生反应,将反应后的溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。下列说法不正确的是( )
A.会穿过离子交换膜向右侧移动 |
B.阳极发生的电极反应为: |
C.当外电路转移0.1mol,阴极区增重3.9g |
D.若电流利用率为100%,电解法制碘原子的利用率是直接歧化法的6倍 |
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