某元素M的氢氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反应为M(OH)3(s)
M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-(aq)M(OH)
(aq)，25℃时，lgc与pH的关系如图所示，c为M3+或M(OH)的浓度。下列说法错误的是
M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃时，lgc与pH的关系如图所示，c为M3+或M(OH)的浓度。下列说法错误的是| A．曲线①代表lgc(M3+)与pH的关系 |
| B．M(OH)3的Ksp为1×10-33.5 |
| C．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在 |
| D．M(OH)与M3+在溶液中可以大量共存 |
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（已下线）押题卷化学（六）（已下线）化学-2023年高考押题预测卷01（全国乙卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）（已下线）T13-溶液中的离子平衡河北省沧州市沧县中学2023届高三下学期模拟预测化学试题广西壮族自治区南宁市第二中学2023届高三下学期收网考理科综合化学试题
更新时间：2023-04-11 21:20:57
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【推荐1】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
| B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 |
| C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 |
| D．新制氯水久置后颜色变浅 |
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【推荐2】回首青春，我发现自己失去了很多宝贵的东西，但我并不会难过，因为以后会失去的更多。那么这道题，你要把哪个可爱的选项丢掉哇。下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 |
| B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 |
| C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深 |
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2NH3(g)
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解题方法
【推荐1】下列实验能达到预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向1mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀 | 证明葡萄糖中不含醛基 |
| B | 向1mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol•L-1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀 | 证明在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| C | 室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小 | 证明碳元素的非金属性弱于氯 |
| D | 将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色 | 证明FeCl2样品已变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A．曲线Ⅰ代表  与-lgc(F⁻)的关系 |
B．常温下，  |
| C．M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 |
D． 的平衡常数 K 为103.1 |
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中存在
溶液后，可转变为白色
单选题
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【推荐1】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时，
、
、
三种金属离子的pc(
，c为、或的浓度，溶液中离子浓度小于或等于
mol⋅L-1时可认为沉淀完全)与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是
、、三种金属离子的pc(，c为、或的浓度，溶液中离子浓度小于或等于 mol⋅L-1时可认为沉淀完全)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下， |
B． 时， 的溶解度为 mol⋅L-1 |
C．若A点为含和的混合溶液，则 |
| D．和可通过分步沉淀进行分离 |
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解题方法
【推荐2】离子交换法测定PbCl2的Ksp的步骤如图，下列说法正确的是
已知：在离子交换柱中发生的反应为2RSO3H+Pb2+=(RSO3)2Pb+2H+
已知：在离子交换柱中发生的反应为2RSO3H+Pb2+=(RSO3)2Pb+2H+
| A．PbCl2饱和溶液通过交换柱时，交换液流出的速率越快越好 |
| B．用NaOH溶液滴定时，可用石蕊溶液作指示剂 |
| C．PbCl2的溶解度为5.76cVg |
| D．PbCl2的溶度积Ksp(PbCl2)=3.2(cV)3×10﹣5 |
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、7.4×
，下列说法错误的是
PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4×
