【推荐1】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第______ 周期第______ 族；W的基态原子核外有_______ 个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是______(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_________ (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____________ 。
(4)在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________ 。

【推荐2】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

(1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。
(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。
(4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。

【推荐3】填表：   

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	________	________	________
23	________	________	________
34	________	________	________

【推荐2】Ⅰ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(₂2Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第___族；其基态原子的电子排布式为___。
(2)在Ti的化合物中，Ti可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好、介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是___，其中Ti⁴⁺的氧配位数为___，Ba²⁺的氧配位数为____。

(3)常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是___晶体。
(4)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图a所示，我们通常可以用图b所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体形，它有___种同分异构体。

(5)已知过氧化氢分子的空间结构如图c所示，分子中氧原子采取___杂化。

(6)₂₄Cr是1~36号元素中未成对电子数最多的原子，Cr³⁺在溶液中存在如下转化关系：Cr³⁺Cr(OH)₃[Cr(OH)₄]^-。
①基态Cr原子的价电子排布式为___。
②Cr(OH)₃是分子晶体，[Cr(OH)₄]^-中存在的化学键是___(填标号)。
A.离子键        B.极性键          C.非极性键            D.配位键

【推荐3】锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO₃)是制取锶的原料，用天青石固体(主要成分SrSO₄，难溶于水)和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空：
(1)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___________。写出锶原子的最外层电子排布式___________。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。
a．锶的金属性比镁强                           b．氢氧化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价                  d．锶在自然界中以游离态存在
(2)请用溶解平衡移动原理解释工业上可以天青石制取碳酸锶的原因___________。
(3)钡位于元素周期表第六周期IIA族。工业上制备单质钡的原理如下：2Al+4BaO3Ba↑+BaO+Al₂O₃。常温下Al的金属性比Ba的金属性___________(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。
a．高温时Al的活泼性大于Ba                                 b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定                      d．Ba的沸点比Al的低

【推荐1】黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑。回答下列问题：
(1)Cu⁺的价电子排布图为___________；Cu₂O与Cu₂S熔点较高的是___________，原因为___________。
(2)离子化合物CaC₂的一种晶体结构如图1所示。写出该物质的电子式：___________。从钙离子看，属于___________堆积；一个晶胞含有的键平均有___________个。

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可)。

【推荐2】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。
(1)基态磷原子的价电子排布图是____________
(2)NCl₃的VSEPR模型名称是__________，中心原子杂化轨道类型是__________________。
(3)“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N₂O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子_______________________。
(4)沸点比较：PH₃___________NH₃(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。
(5)已知键能：H－H键能为436kJ·mol^-1，N－H键能为391kJ·mol^-1，N≡N键能为945.6kJ•mol^-1。则N₂+3H₂2NH₃，生成2molNH₃时，共放热_________kJ
(6)NH₃极易溶于水，原因是_______________

【推荐3】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镍原子的价层电子排布图为___________。
(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是______,立体构型为正四面体的分子是___________，三 种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是___________。
(3)Ni与CO在60~80°C时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是___________，Ni(CO)₄晶体类型是___________。
(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞棱长为0.42nm，则MgO的密度为___________ g·cm^-3(保留小数点后一位，下同)；相邻Mg²⁺之间的最短距离为___________ nm。(已知 =1.414， =1.732)

【推荐1】三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是一种重要的原料。实验室以活性炭为催化剂，用H₂O₂、CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，反应过程中会放出大量的热。
已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线图所示。

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。
制备[Co(NH₃)₆]Cl₃实验步骤如下：
I.称取研细的CoCl₂•6H₂O10.0g和NH₄Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，控制温度在10℃以下，逐滴加入5mL30%的H₂O₂溶液。实验装置如图所示。

II.将混合物在水浴1中反应一段时间，再改用水浴2处理，充分结晶后过滤。
III.……
(1)上图中仪器a的名称为_________。
(2)步骤I将Co²⁺转化[Co(NH₃)₆]³⁺过程中，先加浓氨水，后加H₂O₂溶液的目的是_________。
(3)步骤II中采用“冰水浴”的是_________(填“水浴1”或“水浴2”)。制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为_________。
(4)[Co(NH₃)₆]Cl₃配合物的内界为_________(用化学式表示)。