甲烷是一种温室气体,将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇,涉及的反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在密闭容器中通入3mol 和2mol ,假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ,分别在0.2MPa和2MPa下进行反应,其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知:对于反应Ⅱ,,,、为速率常数,只与温度有关,分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在密闭容器中通入3mol 和2mol ,假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ,分别在0.2MPa和2MPa下进行反应,其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知:对于反应Ⅱ,,,、为速率常数,只与温度有关,分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A.压强为0.2MPa时,表示和的曲线分别是b、d |
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时,说明反应体系已达到平衡 |
C.在升温的过程中,反应Ⅱ速率常数增大的倍数;> |
D.500K,2MPa条件下,若平衡时CO的物质的量为1mol,则的转化率约为66.7% |
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重庆市2023届高三下学期5月“三诊”化学试题(已下线)专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 (已下线)选择题11-14
更新时间:2023-05-13 23:40:26
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【推荐1】在一定条件下,反应达到了平衡状态,改变某一反应条件,发生下列变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A. v(SO2)增大 | B. v(SO3)减小 |
C. O2的物质的量分数发生变化 | D. SO3的质量不变 |
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【推荐2】在恒温恒容下,可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A.N2、H2、NH3在容器中共存 | B.混合气体的密度不再发生变化 |
C.混合气体的压强不再发生变化 | D.v正(N2)=2v逆(NH3) |
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【推荐1】在一恒容的密闭容器中,A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中,若增大A的浓度而使平衡向右移动,当达到新的平衡时,则下列说法不正确的是
A.A的平衡浓度一定比原来平衡时大 | B.B的平衡浓度一定比原来平衡时小 |
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【推荐2】已知人体体液中存在如下平衡:,以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是
A.静脉滴注大量生理盐水时,平衡向左移动 | B.如果进入血液,平衡向右移动 |
C.当强酸性物质进入体液后,平衡向左移动 | D.当强碱性物质进入体液后,平衡向右移动 |
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【推荐1】在恒压、和的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应的 |
B.图中点所示条件下,延长反应时间能提高转化率 |
C.点的化学平衡常数大于点的化学平衡常数 |
D.图中点所示条件下,增加的浓度不能提高转化率 |
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【推荐2】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )
A.反应在0~10s内,用Z表示的反应速率为0.158moL/(L•s) |
B.反应进行到10s时,Y的转化率为79.0% |
C.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)⇌Z(g) |
D.容器内气体压强不再变化时反应达到平衡 |
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【推荐3】如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态提示:物质X,Y的状态均未知,物质Z的状态为气态),2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X,Y,Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数 a= 2 |
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ |
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态 |
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
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【推荐1】已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数),其中B、C、D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A.T2>T1,p2>p1 |
B.该反应的正反应为放热反应 |
C.若a=2,则A为液态或固态物质 |
D.增加B的物质的量,该反应△H的绝对值增大 |
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【推荐2】一定条件下的可逆反应,下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲所示:T1<T2,该反应的△H<0 |
B.图乙所示:若该反应中反应系数的关系为a+b<c+d,则P1>P2>P3 |
C.图丙所示:点E时,v正>v逆 |
D.图丁所示:该反应中反应系数的关系为a+b>c+d |
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