在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小 |
B.NH3·H2O的电离常数增大 |
C.溶液的导电能力不变 |
D.溶液的pH增大 |
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更新时间:2016-12-09 05:10:37
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【推荐1】已知:BF3熔点-127°C,沸点-100°C,水解生成H3BO3(一元弱酸,结构如图所示)和HBF4,与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是
A.电负性:F>N>H>B |
B.的空间结构为三角锥形 |
C.H3BO3中存在分子间氢键,BF3·NH3中存在配位键 |
D.H3BO3的电离方程式为:H3BO3+H2OH+ + |
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【推荐2】时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.溶液和盐酸等体积混合: |
B.溶液和氨水等体积混合 |
C.溶液和盐酸等体积混合(为二元弱酸): |
D.溶液和溶液等体积混合: |
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【推荐3】已知:次磷酸的电离常数。碱性条件下,次磷酸盐可与硝酸银溶液反应进行化学镀银。下列说法不正确的是
A.次磷酸具有强还原性 |
B.次磷酸溶液中通入足量氯气,增大 |
C.次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色 |
D.化学镀银的反应为 |
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【推荐1】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH>7 |
B.对甲进行微热,K1增大、K2减小 |
C.甲溶液中有c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大 |
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【推荐2】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。对H2S溶液进行如下操作,有关描述正确的是
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 |
B.滴加NaOH溶液,平衡向左移动,溶液的pH增大 |
C.通入Cl2,发生反应Cl2+ H2S=S↓+2HCl,H2S电离平衡向左移动,溶液的pH减小 |
D.加入硫酸铜,发生反应H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓,溶液中所有离子浓度都减小 |
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解题方法
【推荐1】常温下向l0mL 0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是( )
A.c(H+)与c(OH-)的乘积不变 | B.不变 |
C.电离程度增大,导电能力减弱 | D.OH-数目增大,H+数目减小 |
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【推荐2】25 ℃时,有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液,溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示 |
B.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10 |
C.pH=7时, |
D.pH=9.24时,c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+) |
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【推荐3】已知:,。时,向溶液中滴加氢氧化钠溶液,混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M点溶液中: |
B.的数量级为 |
C.M点到N点:的值不变 |
D.N点: |
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【推荐1】氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水,将其稀释到后,下列变化中正确的是
A.的电离程度减小 | B.氨水的增大 |
C.的数目增多 | D.减小 |
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【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 |
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 |
C.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 |
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中 |
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