【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)②在元素周期表中的位置是______________________。
(2)②的最简单氢化物分子的空间结构呈___________，③的单质的结构式为___________，③、⑤两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________________。(填离子符号)。
(4)②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(5)⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。

【推荐1】氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为   ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_____mol σ 键，断裂_____mol π 键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。请用共价键知识解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因为________。

【推荐2】如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有3个互相_______(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是_______，它的最低价氢化物的电子式是_______。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n-1np^n＋1，Y的元素符号为_______，原子的核外电子排布式为_______。
(4)下列电子排布图中，能正确表示元素X的原子处于最低能量状态的是_______。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】完成下列问题。
(1)①基态Cu原子有___________种不同能级的电子。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________。
③在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子，基态的价电子排布式是___________；的价电子排布式为___________。
(3)M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为___________，的价电子排布式为___________，的电子排布式为___________。
(4)2019年《Science》杂志报道了制取的绿色方法，原理如图所示。

①X膜为选择性___________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。
②每生成1mol电极上流过___________mol。
③用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液(电解池电极为惰性电极)，写出阴极可能的电极反应式：___________。

【推荐2】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。硅(Si)、镓(Ga)、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式：___________。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径___________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半径，因此键长___________(填“长”或“短”)，键能小。丁硅烯中键与键的个数比为___________。
(2)我国航天事业发展迅猛，太阳能电池材料使用的是砷化镓(GaAs)。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是___________。
(3)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是___________。
(4)硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和，从原子结构角度解释原因：___________。
(5)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。

【推荐1】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）拟卤素如(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__。(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__。
（2）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式__。

【推荐2】钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。

(1)Ti在元素周期表的位置为_______；下列基态或激发态Ti原子价电子排布图中，能量最高的是_______。
A.
B.
C.
(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，结构与相似，的晶体类型是_______。稳定性比差，试从化学键角度分析原因_______。
(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物甲中采取杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为_______。

【推荐3】氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）工业中可用POF₃合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）₆]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。
（3）KCN可被H₂O₂氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。
②H₂O₂常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。
（4）SO₃和O₃的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。