【推荐1】常温下，有浓度均为0.1mol·L^-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NH₃·H₂O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7　　Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是_______。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH₃COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V₁L⑤HCl溶液和V₂L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V₁：V₂=___。
(5)实验室配制⑥FeCl₃溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。
(7)常温下若③CH₃COONa和④CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)

【推荐3】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，K_a _____(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________(填序号)；
a. CO₃^2- b. ClO^- c. CH₃COO^- d. HCO₃^－
(3)下列反应不能发生的是______(填序号)
a. CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O b. ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c. CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^- d. 2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填序号)；
a. b. c. d.
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)，理由是___________________；
(6)25 ℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝_____ mol·L^-1(填精确数值)。

【推荐1】认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。
(1)已知室温下：

化学式	H2CO3	H2C2O4
电离常数	Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11	Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-3

①0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH。
②将等浓度H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度顺序正确的是______。
A.c(H⁺)＞c(HC₂O)＞c(HCO)＞c(CO)
B.c(HCO)＞c(HC₂O)＞c(C₂O)＞c(CO)
C.c(H⁺)＞c(HC₂O)＞c(C₂O)＞c(CO)
D.c(H₂CO₃)＞c(HCO)＞c(HC₂O)＞c(CO)
(2)向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₂C₂O₄溶液，写出发生反应的离子方程式：______。

【推荐2】已知：

	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C2O4	NH3·H2O
电离平衡常数 (25℃)			Ka=	Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

(1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是___________(填标号)。
A．CH₃COONa                 B．Na₂CO₃            C．NaClO        D．NaHCO₃
(2)①0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。
A．c(H⁺)     B．     C．     D．    E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
醋酸___________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃时，a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a =___________。
④向10 mL浓度为0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液中加入5 mL 0.02 mol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈___________ (填标号)。
a．酸性                 b．碱性             c．中性
(3)25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为___________(忽略溶液混合时体积的变化)。
(4)将少量CO₂通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】按要求填空：
(1)羟基的电子式是__________________________
(2)苯酚钠溶液中通入CO₂的化学方程式：__________________________
(3)苯乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应方程式：________________________

【推荐2】I．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，(填编号)
(1)能和金属钠反应放出H₂的有_______________
(2)能与NaOH溶液反应的有_______________
(3)常温下能与溴水反应的有_______________
(4)能使酸性KMnO₄溶液褪色的烃有_______________
II．已知1-丁烯A发生如下反应，F的核磁共振氢谱有三种吸收峰，
   
(1)A分子内所含官能团的名称____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→D___________________。
②E→F___________________ 。
(3)由A的官能团位置异构的同分异构体G生成1，4-丁二醇需______步，请写出最后一步反应的化学方程式_______________________。

【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO₂主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H₂CO₃的K₁＝4×10^－7；K₂＝5×10^－11)
(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^－2，K_a2＝6.2×10^－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L^－1，溶液中的c(OH^－)＝________________mol·L^－1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^－)降至1.0×10^－7mol·L^－1时，溶液中的c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)＝__________________。
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^－，利用Ag^＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^－5mol·L^－1)时，溶液中c(Ag^＋)为________mol·L^－1，此时溶液中c(CrO)等于__________mol·L^－1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^－12和2.0×10^－10)。

【推荐2】按要求填空：
(1)①写出下列物质在水中的电离方程式：
NH₄HSO₃_____；
H₃PO₄_____。
②HClO₄、H₂SO₄、HCl、HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是_____。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10﹣5	Ka1＝6.3×10﹣9	1.6×10﹣9	4.2×10﹣10

A．温度不会影响这四种酸在冰酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄＝2H⁺+SO
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)在水的电离平衡中，c(H⁺)和(OH^﹣)的关系如图所示：

①100℃时，向1L水中加入0.1molNaOH(s)，所得溶液的pH＝_____。
②25℃时，若盐酸中c(H⁺)＝5×10^﹣4mol/L，则由水电离产生的c(H⁺)＝_____。
③25℃时，若0.015mol/LH₂SO₄溶液与pH＝12NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为 _____。

【推荐3】常温下，部分酸的电离常数如表所示：

化学式	HF	HCN
电离常数

回答下列问题：
(1)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol⋅L，平衡时约为_______mol⋅L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)25℃时，0.1 mol⋅L的HA溶液中测得mol⋅L，则：
①HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②HA的电离方程式为_______。写出该电离平衡常数表达式：_______。
③25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？_______(填“变大”“变小”或“不变”)，说明原因：_______。