下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 |
B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C.SO2氧化成SO3,需要使用催化剂 |
D.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深 |
更新时间:2023-06-08 10:52:30
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单选题
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡:,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅 |
B.反应 △H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
C.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 |
D.对于合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.某些强氧化剂(如:氯酸押、高锰酸钾)及其混合物不能研磨,否则可能引起爆炸 |
B.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可除去聚合物杂质 |
C.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+,将滤纸上的试样点完全没入展开剂可提高分离效果 |
D.将CoC12·6H2O晶体溶于95%乙醇,加水稀释,溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 |
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【推荐1】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H < 0,反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 | B.降低温度或增大H2O(g)的浓度 |
C.增大CO的浓度 | D.更换催化剂 |
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【推荐2】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下,将 2 mol SO2和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲推断,B 点 SO3的平衡浓度为 0.3mol⋅L−1 |
B.在图甲中,在此温度下,C 点 υ 正<υ 逆 |
C.达到平衡后,保持体积不变,充入氦气,压强增大,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为 0.50 MPa 时,不同温度下 SO2的平衡转化率与时间关系如图丙,则 T2>T1 |
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【推荐3】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2mol SO2、1mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率 | 1(SO2) | 2(SO2) | 3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.v1<v2,c2<2c1 | B.K1>K3,p2>2p3 |
C.v1<v3,α1(SO2)<α3(SO2) | D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1 |
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【推荐1】已知反应的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。800℃时,向一个1L的密闭容器中充入和,20s末达平衡。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 1000 |
K值 | 0.6 | 1.0 | 1.4 |
A.该反应为吸热反应 |
B.达到平衡后,A的转化率为40% |
C.容器体积减小为原来的一半,平衡向正反应方向移动 |
D.平衡常数表达式 |
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解题方法
【推荐2】下列现象不能用平衡移动原理解释的是
A.为了准确测定的相对分子质量,应尽量在高温低压条件下测定 |
B.实验室制备乙酸乙酯,加入浓硫酸作为吸水剂 |
C.实验室制备氯气,选用饱和食盐水净化氯气 |
D.与稀硫酸反应,加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率 |
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【推荐1】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开可乐瓶,有大量泡沫冲出 |
B.棕红色NO2气体加压后最终颜色变浅 |
C.氨水应密闭保存,放置低温处 |
D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深。 |
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【推荐2】下列能用勒夏特列原理解释的是
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 |
B.向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 |
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