【推荐1】氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制体的方法如下(部分分离操作省略)：

资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有___________(写出一条即可)。
(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和___________。
(3)已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是___________。
(4)溶液2中含有和。
①已知：25℃时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入威溶液，常温下，当___________时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。
②溶液2中加入溶液的目的是___________。

【推荐2】元素锰（Mn）在溶液中主要以Mn²⁺（近无色）、MnO₄^-（紫红色）、MnO₄^2－（绿色）等形式存在，MnO₂（棕黑色）、MnCO₃（白色）为难溶于水的固体。回答下列问题：
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法推算。现根据下列3个热化学反应方程式：
①MnO₂(s)+CO(g)=MnO(s)+CO₂(g)       ∆H=﹣150.6kJ/mol
②Mn₃O₄(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO₂(g)       ∆H=﹣54.4kJ/mol
③3Mn₂O₃v+CO(g)=2Mn₃O₄(s)+CO₂(g)       ∆H=﹣142.3kJ/mol
写出CO气体还原MnO₂固体得到Mn₂O₃固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________
（2）①一定温度下，在5L的密闭容器中放入足量碳酸锰（固体所占体积忽略不计）发生反应：MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g)，若前2min 内生成MnO的质量为7.1 g，则该段时间内v(CO₂)=____________mol·L^－1·min^－1。
②保持温度不变，若t₀时刻达到平衡时，CO₂浓度为cmol/L；t₁时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₂时刻再次达到平衡，则下列图象正确的是_____（填字母）。

（3）已知Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al³⁺完全沉淀时，若要使Mn²⁺不沉淀，则Mn²⁺的最大浓度为_______________。（已知：K_sp[Mn(OH)₂] = 1.9×10⁻¹³）

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.8	4.1	8.3
完全沉淀pH	3.2	5.0	9.8

（4）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^－＋5e^－＋8H^＋==Mn^2＋＋4H₂O
MnO₄^－＋3e^－＋2H₂O==MnO₂↓＋4OH^－；
MnO₄^－＋e^－==MnO₄^2－
①从上述三个半反应中可以得出的结论是_______________。
②将SO₂通入高锰酸钾溶液中，观察到的现象是________。
（5）向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是_______________，写出反应的离子方程式____________________。

【推荐3】钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是____。
(2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__、NaOH。
(3)H₂O₂的电子式为__。“酸浸”时H₂O₂作还原剂，还原产物为Co²⁺，反应的离子方程式为____；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu²⁺+2HR=CuR²⁺+2H⁺。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu²⁺)=0.01001 mol·L^-1，多次萃取后水相中c(H⁺)为0.1200 mol·L^-1，则铜的萃取率为_______(溶液体积变化忽略)；为回收铜，可用一定浓度的H₂SO₄将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是____。
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺)=0.16mol·L^-1，为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过_____。(已知K[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)
(6)“钴、锂共沉淀”时析出CoCO₃和Li₂CO₃，经过滤、无水乙醇洗涤、80℃干燥后在750℃煅烧，反应的化学方程式为____；生成的气体可通入上述流程中的____中加以利用，参与金属回收。

【推荐1】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______。
(2)①1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为_______。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)
②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“分子晶体”或“离子晶体”)。
(4)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。晶体的密度为_______(设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm^-3。

【推荐2】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。
(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第___________周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为___________。
(2)实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如图所示。
   
①已知Al₂Cl₆分子中正负电荷中心重合，则Al₂Cl₆属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取___________杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[Al(OH)₄]^-中存在的化学键有___________ (填选项字母)。
A．离子键     B．共价键       C．金属键       D．配位键          E．氢键
(3)B元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH₃)₆]Cl₂，该配离子中的中心离子为___________，配体的空间构型为___________。
(5)已知立方BN晶体硬而脆，其晶体类型是___________；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm^-3，则阿伏加德罗常数为___________mol^-1(列式即可，用含a、b的代数式表示)
   

【推荐3】铁的化合物在医药、生产、材料等方面具有重要的应用。请回答下列问题：
(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(3)血红素是铁卟啉配合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示。

血红素分子中非金属元素的电负性最大的是_______(填元素符号)；与通过配位键结合的氮原子有_______个。
(4)研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。钙钛矿晶胞如图所示。
   
①处于组成的_______空隙(填“四面体”或“八面体”)中。每个周围距离最近的有_______个。
②在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶点位置，则处于_______位置。

【推荐2】矿业废水中Al^3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
(1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO₃溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)₂CO₃]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO₃溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：____________________________________。
(2)为确定加入NaHCO₃溶液的量，需测定矿业废水中Al^3＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
步骤1：CuSO₄标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H₂SO₄，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L^－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL。
步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L^－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00 mL。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
步骤1中，重复3次实验的目的是____________________________。
②Fe^3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe³⁺的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe³⁺，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al³⁺含量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③计算该矿业废水中Al^3＋的含量____________(用mg·L^－1表示)(写出计算过程)。

【推荐3】以含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe₂O₃）的方案，部分产物已略去。
【方案1 】

【方案2 】

（1）溶液A所含阳离子有_________________
（2）加入双氧水的作用是_________________
（3）固体C 的成分是_________________（填化学式）
（4）试剂x可以选择_________________（填序号）
a.NaOH溶液     b.氨水   c.二氧化碳   d.稀硫酸
（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式为_________________

【推荐2】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO₂）和高铁酸钾（K₂FeO₄）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO₂（夹持装置已略去）。
   
资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃ + 4HCl= 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄，振荡、静置，观察到____，证明ClO₂具有氧化性。
（3）ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO₂^-），需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO₂^-转化为Cl^-的是_____________________（填字母序号）。
a. FeSO₄ b. O₃ c. KMnO₄ d. SO₂
（4）K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为______________________。
②净水过程中，K₂FeO₄起到吸附、絮凝作用的原理是____________。

【推荐3】硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
(1)硫酸亚铁铵晶体的制备：

①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是_______。
②制备硫酸亚铁过程中，初始时活塞a、b、c的开关状态依次是_______，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______，最后得到晶体产品。
(2)产品的相关实验：

硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，反应如下：4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=2FeO+Fe₂O₃+6NH₃+N₂+4SO₂+4SO₃+31H₂O。
①为验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______(填字母)。
a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．新制氯水       d．硫氰酸钾
②装置乙中HCl的作用是_______，实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_______。
(3)样品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液于锥形瓶中，逐滴加入0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液，滴定终点的现象是_______。在滴定过程中，酸式滴定管中酸性KMnO₄溶液起始有气泡，滴定终点气泡消失，会导致硫酸亚铁铵晶体样品纯度_______。(填偏大、偏小或者不影响)