【推荐1】N₂O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。

下列说法正确的是

A．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，ΔH=ΔH1+ΔH2

B．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程

C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

D．Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂

【推荐2】N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中错误的是

A．该反应的ΔH < 0	B．Fe+使反应的活化能减小
C．催化剂通过参与反应，改变了反应历程	D．催化剂能够改变反应的限度

【推荐3】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：。是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
历程iv：
如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的中生成的百分比)，下列有关说法正确的是

A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率

B．700℃时，反应历程ⅱ的速率大于反应历程ⅲ的速率

C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D．反应历程ⅰ的活化能小于的活化能

【推荐1】加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法不正确的是
　

A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与

B．该历程中最大能垒(活化能)

C．使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，不能提高二氧化碳的平衡转化率

D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

【推荐2】时，与反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A．形成键，吸收能量

B．也可以用键能计算该反应的，(E表示键能)

C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．使用高效催化剂不能改变该反应的焓变

【推荐3】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

【推荐1】反应CO(g)+2H₂(g)2CH₃OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO₂等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号		1	2	3	4
反应温度/℃		225	235	225	235
反应前气体的物质的量/mol	CO2	0	0	0.2	0.2
	CO	3.0	3.0	2.8	2.8
	H2	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡时CH3OH的体积分数/％		4.9	8.8	36.5	50.7

A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡

C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

【推荐2】研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T₂，c(NO₂)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是

A．温度T1>T2

B．反应速率v(a)<v(b)

C．K(T1)>K(T2)

D．在T2温度下，反应在0-t1内的平均速率为v(N2O4)=mol/(L·s)

【推荐3】在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p	B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高	D．C的体积分数增加