【推荐1】是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。请运用所学知识解决下列问题：
已知反应：


工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到进行裂解。该反应的热化学方程式为______。
容积固定为1L的密闭容器内充入和，保持发生反应，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：

反应时间	0	5	10	15	20	25
压强

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率______。
对于反应来说：
时，平衡常数。测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，，，，则______填“”、“”或“”，判断依据是______。
下列措施有利于提高反应混合气中含量的是______。
A.使用催化剂     升高温度     及时导出CO     增大反应体系的压强
一定条件下，将与按物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
A.
B.体系中混合气体密度不变
C.与的转化率相等
D.与物质的量之比不再改变
E.反应体系压强不再改变
以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。

极上的电极反应式为______。
以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到标准状况气体时，消耗甲烷的体积为______标准状况。

【推荐2】H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。
请回答下列问题：
(1)H₂S的电子式为____________，其热稳定性弱于HCl的原因是____________。
(2)用H₂S和天然气生产CS₂的反应为CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(l)+4H₂(g)。
已知：I．CH₄(g)+4S(s) CS₂(g)+2H₂S(g) △H₁=akJ·mol^－1；
II．S(s)+H₂(g) H₂S(g) △H₂=bkJ·mol^－1；
Ⅲ．CS₂(1) CS₂(g) △H₃=ckJ·mol^－1；
则反应CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(1)+4H₂(g)的△H=____________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)800℃时，将一定量的H₂S气体充入恒容密闭容器中，发生反应H₂S(g) S(s)+H₂(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H₂与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H₂S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=______。
(4)向恒压密闭容器中充入0.1 molCH₄和0.2molH₂S，发生反应CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g)，测得不同温度下，CH₄的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①该反应的活化能：E_正____________E_逆(填“＞”“＜”或“=”)
②若初始容积为V₀L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为____________L(用含V₀的代数式表示)。
③1200℃时，欲提高CH₄的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。
A．增大压强             B．再充入CH₄
C．再充入H₂S D．充入He                    E．使用高效催化剂
(5)H₂S废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H₂S气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有工业价值的Na₂S₂O₃，电解时阳极的电极反应式为____________。

【推荐3】研究炭的气化处理及空气中碳的氧化物的相关反应，有利于节能减排。已知反应
①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH = ＋113.5 kJ∙mol⁻¹
②CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH = −90.4 kJ∙mol⁻¹
③CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH = −49.5 kJ∙mol⁻¹
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，则此反应的热化学方程式为___。将等体积的H₂O(g)和CO(g)充入恒容密闭容器，反应速率υ=υ_正−υ_逆=k_正·c(CO)·c(H₂O) −k_逆·c(CO₂)·c(H₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在721℃和800℃时，CO的转化率随时间变化曲线如图1。比较a、b处lgk_正−lgk_逆的大小：a___b(填“>”“<”或“=”)，计算b处的=___。

(2)在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molH₂O(g)，发生反应①。反应相同时间，测得各容器中H₂O(g)的转化率与容器体积的关系如图2所示。图中c点所示条件下，υ_正___υ_逆(填“>”“<”或“=”)，理由是___。此温度下，该反应平衡常数为___(用含V₁、V₂或V₃的代数式表示)。
(3)在四种不同的容器中发生反应③，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO₂的转化率最高的是___(填标号)。
a.恒温恒容容器       b.恒容绝热容器       c.恒压绝热容器       d.恒温恒压容器

【推荐1】HCOOCH₃是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。甲醇脱氢法制HCOOCH₃是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)△H₁
反应Ⅱ：CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)△H₂=+106.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：HCOOCH₃(g) 2CO(g)+2H₂(g)△H₃=+76.6kJ·mol^-1
(1)△H₁=_______kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH₃OH气体发生上述反应，在不同温度下连续反应4h。测得甲醇的总转化率(α，图中实线表示)和HCOOCH₃的选择性(λ，图中虚线表示)随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH₃的选择性=×100%)

①553K时，体系中H₂的物质的量为_______mol。4h内反应速率v(HCOOCH₃)=_______mol·L^-1·h^-1。
②当温度高于535K时，HCOOCH₃的选择性迅速下降的原因不可能是_______(填序号)。
A.升高温度使催化剂活性降低
B.升高温度使反应I逆向移动
C.反应I平衡常数减小
D.温度升高反应Ⅱ速率加快
E.温度升高反应Ⅲ速率加快
(3)有关研究表明，T℃时，在改良催化剂作用下加入1.2mol甲醇制取HCOOCH₃(只发生反应I和反应Ⅱ)，测得反应达平衡时压强为0.1MPa，HCOOCH₃和CO的物质的量分别为0.4mol、0.2mol。
①T℃时，反应达到平衡时，若增大压强，甲醇的总转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②T℃时，反应I的平衡常数K_p=_______(MPa)^-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)有关文献研究表明，甲醇脱氢制HCOOCH₃的反应：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)的反应机理如下，填写第②步的反应式。(带“•”的表示自由基)
①CH₃OH=CH₃O•+H•；
②_______；
③HCHO+CH₃O•=HCOOCH₃+H•。

【推荐2】大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。
（1）CO₂与NH₃反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，反应2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为_________________。
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由__________________。

（2）CO₂与H₂也可用于合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图2所示。
①该反应的化学平衡常数的表达式为_______________________。
②该反应的ΔS___0
③已知： ① CO(g)+2H₂(g)⇌ CH₃OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol^-1 ②CO(g) +H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.1 kJ·mol^-1,则CO₂与H₂反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式为___________________。
④700K投料比[]=2时，H₂的平衡转化率为______________。

【推荐3】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
Ⅰ．研究发现，NO_x是雾霾的主要成分之一，NO_x主要来源于汽车尾气。已知：
N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g)        ∆H=+180.50 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g) ⇌2CO₂(g) ∆H=-566.00 kJ·mol^-1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _______。
Ⅱ．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，在2 L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H₂，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)该反应的反应热∆H_______0(填“＞”或“＜”)，压强的相对大小为p₁_______p₂(填“＞”或“＜”)。
(2)该反应化学平衡常数表达式为_______ 。
(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A．容器内气体压强不再变化
B．v(CO)：v(H₂)：v(CH₃OH)=1：2：1
C．容器内的密度不再变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．容器内各组分的质量分数不再变化
Ⅲ．成外兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH )₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

(1)写出甲池的A极电极反应式：_______。
(2)若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A．H₂SO₄ B．BaSO₄     C．Na₂SO₄     D．NaOH     E．CH₃CH₂OH

【推荐1】Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。平衡时H₂的体积分数是___________；平衡常数K=___________。平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
Ⅱ.在真空1L密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：
①PH₄I(s)PH₃(g)+HI(g)     
②4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)   
③2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I₂为cmol，H₂为dmol。
(4)平衡后，增大压强，容器内n(I₂)将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡后容器内P₄(g)的物质的量___________。
(6)求反应①的K___________。

【推荐2】如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
(1)在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有_______。
A.的浓度       
B.的质量       
C.容器内气体的总压强
D.容器内混合气体的密度       
E.容器内混合气体的平均摩尔质量
(2)在1L密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______(填“D”、“E”或“F”)。
②553K时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______。
③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为_______。
(3)研究表明，在电解质溶液中，可以被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为_______。
②两种不同催化剂a、b上，电还原为的反应进程中(电还原为同时发生)相对能量变化如下图所示。由此判断，更易催化电还原为的催化剂是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。

【推荐3】采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO₂和NO。氧化过程中反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)＋O₃(g) NO₂(g)＋O₂(g)     ΔH₁=-200.9 kJ/mol       E_a1=3.2 kJ/mol
反应Ⅱ：SO₂(g)＋O₃(g) SO₃(g)＋O₂(g)     ΔH₂=-241.6 kJ/mol       E_a2=56 kJ/mol
已知该体系中臭氧会发生分解反应2O₃(g) 3O₂(g)。一定条件下，向容积为2 L的反应器充入2.0 mol NO、2.0 mol SO₂的模拟烟气和4.0 mol O₃，升高温度，体系中NO和SO₂的转化率随温度T变化如图所示。

(1)由图像可知，相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因：________。
(2)Q点发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则此时体系中剩余的O₃物质的量是________mol，反应Ⅱ在此温度下的平衡常数为________ (保留小数点后2位)。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：
(1)在微生物作用下，土壤中的最终被O₂氧化为，该反应的离子方程式为________。
(2)氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH₃·H₂O的电离常数k_b=1.79×10^-5，该温度下，1.79mol/LNH₄Cl溶液的pH约为_____________。
(3)汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。
（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N₂)=0.016mol·L^-1·min^-1。
①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。
（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN₂和1molO₂发生反应i。O₂的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。
②T1温度时，K正=1，则O₂的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K_逆）与温度(T)的关系曲线。________