【推荐1】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H₁＝-574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H₂＝-1160 kJ·mol^－1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________。
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________(填字母代号)。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/L

B．0~10 min内，氢气的平均反应速率[为0.075 mol/(L·min)

C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

D．该温度下，反应的平衡常数的值为

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小
③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表
示为____________。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________________________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)__________c(NO₃^-)+c(OH^-)(填写“＞”“＝”或“＜”)

【推荐1】Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：

实验序号	反应温度	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

(1)实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，V₁=______。
(2)实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，V₂=______。
(3)t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是______。
Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
   
(4)t₁时，反应是否达到化学平衡？______(填“是”或“否”)；4min时，正反应速率______(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。
(5)CO₂的平衡转化率为______(保留三位有效数字)。
(6)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是______(填序号)。

A．反应速率：v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化

D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

【推荐2】综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
   
(1)干重整反应的热化学方程式为_______(选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反应。
(2)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：   ，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。
   
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1 mol 和3 mol 发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③
④
(3)如图1所示，压强为 kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是_______。
   
(4)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数_______(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可)。
   

【推荐1】在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；
(2)图中表示O₂变化的曲线是_______；
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；

A．NO、O2、NO2的浓度不变	B．v(NO)=2v(O2)
C．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2	D．v逆(NO2) =2v正(O2)

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______。

A．适当升高温度	B．及时分离出NO2气体
C．减小O2的浓度	D．选择高效的催化剂

【推荐3】Ⅰ.某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。
(2)反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率是_______，t min时Y的浓度是_______。
(3)在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。
A.X、Y、Z的反应速率相等                           B.X、Y的反应速率比为2：3
C.各气体的体积不再改变                                 D.消耗2mol X的同时生成1mol Z
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A．其他条件不变，及时分离出产物	B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度	D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L

Ⅱ.表中是部分共价键的键能。

共价键		N≡N
键能()	436	946	391

(5)根据表中的数据写出工业合成氨的热化学方程式：_______。

【推荐1】Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：

实验序号	反应温度	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

(1)实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，V₁=______。
(2)实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，V₂=______。
(3)t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是______。
Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
   
(4)t₁时，反应是否达到化学平衡？______(填“是”或“否”)；4min时，正反应速率______(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。
(5)CO₂的平衡转化率为______(保留三位有效数字)。
(6)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是______(填序号)。

A．反应速率：v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化

D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

【推荐2】可逆反应一定温度下，在10L密闭容器中加入5mol Cl₂ (g)和3mol H₂O(g)，发生反应：2Cl₂ (g)+2H₂O(g)4HCl(g)+O₂ (g)   ΔH＞0，10 min时，反应达到平衡状态，此时有1mol Cl₂ (g)发生了反应。在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1)-(3)(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，υ_正_________ ，υ_逆_____________ ，Cl₂的转化率_______。
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________。
(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O₂的体积分数________。
(4)反应生成了________ mol HCl，H₂O(g)的转化率是________。
(5)平衡时容器内气体的化学平衡常数为________   。