现有室温下四种溶液:①pH=11的氨水(
);②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的
溶液(
);④pH=3的
溶液。下列有关说法不正确的是
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A.①②中分别加入适量的氯化铵固体后,溶液的pH均减小 |
B.分别加水稀释至原来的100倍,四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③ |
C.四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=② |
D.在四种体积相同的溶液中,将①和③、②和③混合,恰好完全反应,混合后溶液呈中性 |
更新时间:2023-11-11 09:37:09
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将氯化铁溶液加热灼烧 | 有固体析出 | 该固体是氯化铁 |
B | 室温下,用pH试纸分别测定等物质的量浓度的![]() ![]() | ![]() | 酸性:![]() |
C | 将充满![]() | 红棕色变深 | 反应![]() ![]() |
D | 向![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() | 先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀 | ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】在氨水中,存在着电离平衡:NH3·H2O
NH
+OH-。下列说法正确的是
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A.温度不变时,加水稀释,电离平衡常数Kb增大 |
B.加入NaOH溶液,NH3·H2O电离度α一定减小 |
C.加入NH4Cl固体,平衡向逆反应方向移动,c(NH![]() |
D.加入冰醋酸,使溶液呈中性,则有c(NH![]() |
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解题方法
【推荐3】HA是一元酸,下列说法不正确的是
A.25℃时,若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7,则HA是弱酸 |
B.体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应,则HA是弱酸 |
C.25℃时,若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7,则HA是弱酸 |
D.0.1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性,则c(Na+)=c(A﹣) |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.两种氨水的![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
B.中和等体积、等![]() ![]() |
C.常温HA的电离常数为![]() ![]() |
D.用水稀释![]() ![]() |
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适中
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【推荐2】在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,分别加入过量的铝粉,若酸溶液放出的氢气多,其可能的原因是
A.两溶液体积相同,酸是多元强酸 |
B.两溶液体积相同,酸是弱酸 |
C.酸是强酸,且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍 |
D.酸是强酸,且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 |
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【推荐3】下列说法一定正确的是
A.相同温度下,1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等 |
B.常温下,将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液pH=7 |
C.25℃时,向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时,滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况,则HA为弱酸 |
D.将冰醋酸加水稀释,冰醋酸的电离度逐渐增加,但电离常数Ka不变,c(H+)逐渐增大,导电性逐渐增强。 |
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名校
解题方法
【推荐1】室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 用pH试纸分别测定![]() | HClO的酸性弱于![]() |
B | 向浓度均为0.05![]() ![]() | ![]() |
C | 向0.1![]() | 镁与盐酸反应放热 |
D | 取5mL 0.1![]() ![]() ![]() ![]() | ![]() ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大,则X溶液不可能是
A.氨水 | B.硅酸钠溶液 | C.NaOH溶液 | D.NaHCO3溶液 |
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