【推荐2】醇类的制取是近年来研究的热点。通过CH₃COOCH₃为原料在催化剂作用下加氢可同时制取乙醇和甲醇，包括以下主要反应：
反应I：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) △H₁=-71kJ·mol^-1
反应II：CH₃COOCH₃(g)+H₂(g)⇌CH₃CHO(g)+CH₃OH(g) △H₂
(1)查阅资料知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成lmol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示：

物质	CH3COOCH3(g)	CH3CHO(g)
/kJ·mol-1	-413	-201

则C₂H₅OH(g)的标准摩尔生成焓=_______kJ∙mol^-1。
(2)将一定量的CH₃OH与CH₃CHO混合气体置于绝热恒容密闭容器中，只发生反应II，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)，则反应II的△H₂_______0(填“>”“<”或“=”)；下列选项中一定能说明反应II达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.密闭体系的压强保持不变　　　　　　B.甲醇与乙醛的分压之比不变
C.乙酸甲酯的体积分数保持不变　　　　D.气体的平均摩尔质量保持不变
(3)一定条件下在1L密闭容器内通入一定量的CH₃COOCH₃和H₂发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH₃COOCH₃转化率和乙醇的选择性如图所示。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是_______。

(4)将物质的量均为amol的CH₃COOCH₃(g)和H₂(g)分别加入恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、p₁)、乙(25℃、p₂)中，若只发生反应II，其正反应速率v_正=k_正·p(CH₃COOCH₃)·p(H₂)，p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比v_甲：v_乙=16：25，则甲、乙容器的体积之比为_______。
(5)一种以甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示：

①若以Fe-Cu-浓硝酸构成的原电池为直流电源，则电极a应为_______(填“Fe”或“Cu”)。电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为_______。
②若有lmolH⁺通过质子交换膜时，则该装置生成HCOO^-和HCOOH共计_______mol。

【推荐3】CO₂大量排放会加剧温室效应。自然界的光合作用将二氧化碳转化为有机物，同时人们也在研究将CO₂转化为高附加值的燃料，进而缓解能源和环境的双重危机。
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：
①CO₂(g)与H₂O(l)经过光合作用生成1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)，吸收2804kJ能量。
②H₂(g)的燃烧热为285.5kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)　∆H=+44kJ/mol。
(1)葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]的燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)　∆H=___________。
Ⅱ．用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0
(3)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填字母)。
a．H₂的含量保持不变　　　　　       b．υ(CO₂)∶υ(H₂)=1∶3
c．体系的压强不再发生变化　　　　d．混合气体的密度不变
(4)提高甲醇的平衡产率采取的措施为___________(填字母)
a．升高温度　　　b．降低温度　　　　c．增大压强　　　　d．降低压强
(5)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为1mol/L和2mol/L，反应平衡时，CO₂的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数为___________。
Ⅲ．我国科学家研究出一种电化学的方法，可以实现将CO₂转化为C₂H₄，装置如图所示。
   
(6)b为电源的___________(填“正极”或“负极”)，阴极的电极反应式为___________，生成的C₂H₄和O₂的质量之比为___________(最简整数比)。