金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。
的一种制备方法为
。下列说法中正确的是
的一种制备方法为 。下列说法中正确的是| A．该反应只有在高温下才能自发进行 |
| B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 |
| C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 |
D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量 ， 的体积分数将增大 |
更新时间：2023-11-22 20:55:28
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单选题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
研究发现，反应过程中会有副反应：
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。
温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，不正确 的是
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1研究发现，反应过程中会有副反应：
②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2。温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，
| A．△H1<0，△H2>0 |
| B．增大压强有利于提高CH3OH的产率 |
| C．生产过程中，升温加快①的速率，减慢②的速率 |
D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是 |
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单选题
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【推荐2】以丙烯(C3H6)、
、
为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是
、为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是
| A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 |
| B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率 |
| C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应Ⅰ建立的平衡向正反应方向移动 |
| D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1<T2)，则Z点的正反应速率一定大于X点的正反应速率 |
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【推荐3】在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是| A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1 |
B．该温度下反应平衡常数的值为 |
| C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 |
| D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
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【推荐1】将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．每消耗1molSO3的同时消耗1molNO |
| D．NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1 |
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解题方法
【推荐2】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH= −25kJ·mol-1.某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH= −25kJ·mol-1.某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol•L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
| A．此时刻反应未达到平衡状态 |
| B．容器内压强不变，不能说明反应达平衡 |
| C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小 |
| D．平衡时，反应混合物的总能量降低50 kJ |
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解题方法
【推荐3】向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，正反应是放热反应。测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法不正确的是
| 反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
| SO3浓度/mol·L-1 | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
| A．50 s时，SO3的生成速率为0.0028 mol·L-1·s-1 |
| B．40 s～90 s时段：v正>v逆 |
| C．v正(SO2)=v逆(SO3)或v正(SO2)=v逆(NO2)均能说明反应达到平衡状态 |
| D．100s开始，容器中的温度不变，反应达到平衡状态 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
| B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 |
| C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 |
| D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- =Fe3+ |
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解题方法
【推荐2】已知:ΔG = ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 ( )
| A．焓变大于零的反应肯定能自发进行 |
| B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 |
| C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行 |
| D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 |
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(金刚石，s) 
，则金刚石比石墨稳定
，不论在何种条件下都不可能自发进行
，若在容器中充入
，正、逆反应的速率均不变
单选题
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解题方法
【推荐1】
是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为
。生产硝酸的尾气中主要含有
、
等大气污染物，可将其转化成、
、
等而除去。对于反应
，下列有关说法正确的是
是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为 。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化成、、等而除去。对于反应，下列有关说法正确的是| A．该反应只有在高温条件下能自发进行 |
| B．升高温度，该反应的平衡常数减小 |
C． 和 充分反应放出的热量为 |
D．断裂  键的同时生成  键，说明反应达到平衡状态 |
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解题方法
【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．某可逆反应若平衡朝正向移动，则平衡常数一定增大 |
B．反应 常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至 处，新平衡时气体颜色变浅 |
D．向 溶液中加入少量水，溶液中 与 的比值增大 |
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