已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，下列说法正确的是
| A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小 |
| B．向0.1mol/L的H2A溶液中通入HCl气体至pH=3，H2A的电离度减小 |
| C．25℃时，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2－)>c(HA－) |
| D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH=a+1 |
更新时间：2023-12-13 12:05:18
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解题方法
【推荐1】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 |
B．图中五个点的Kw间的关系： |
| C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 |
D．处在B点时，将 的稀硫酸与 的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
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【推荐2】室温时，向20.0mL0.10mol⋅L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10mol⋅L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是
| A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA |
| B．a点时，溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(HA) |
| C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-) |
| D．滴加20.0mLNaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ>Ⅱ |
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溶液的pH，实验测得含砷各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示，(类比pH的定义，对于稀溶液可以定义
，
。)下列说法正确的是
溶液呈酸性
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【推荐1】化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
| A．Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 |
| B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 |
| C．一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 |
| D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
| B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 |
| C．硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质 |
| D．相同温度下，浓度均为0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液和氨水，NH4+的浓度一样大 |
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解题方法
【推荐3】下列电离方程式的书写正确的是
A． |
B． |
C． |
D．水溶液中 的电离： |
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解题方法
【推荐1】常温下某二元酸H2X电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是
| A．常温下，NaHX溶液呈碱性 |
| B．H2X溶液的电离程度随温度升高而增大 |
| C．0.01 mol·L-1 Na2X溶液中：c(Na+)=2×[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)] |
| D．常温下，pH=3的H2X溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性 |
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【推荐2】已知
和
电离平衡常数：
根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是
和电离平衡常数： |  | |
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A．向 溶液中滴加过量氯水： |
B．向 溶液中滴加过量氯水： |
C．向 溶液中通入少量 ： |
D．向溶液中通入过量： |
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均为5的
溶液和
溶液中水的电离程度相同
的
溶液中缓慢通入
气体：
的某酸式盐
的水溶液中：
