常温下某二元酸H2X电离平衡常数:Ka1=5.60×10-2,Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是
A.常温下,NaHX溶液呈碱性 |
B.H2X溶液的电离程度随温度升高而增大 |
C.0.01 mol·L-1 Na2X溶液中:c(Na+)=2×[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)] |
D.常温下,pH=3的H2X溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性 |
更新时间:2021-05-14 08:58:23
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单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
A.室温下, pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
B.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 |
C.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大 |
D.室温下,加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 |
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【推荐2】不能说明
的
溶液一定呈酸性的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f03d833b1baf20833b405e2011dcdba.png)
A.![]() | B.常温下,溶液的![]() |
C.溶液中![]() | D.![]() ![]() |
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【推荐3】已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示:则下列说法不正确的是
HCN | H2CO3 | HF |
4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 6.7×10-4 |
A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液的pH最小 |
B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液,Na2CO3溶液pH最大 |
C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,离子总数NaF溶液大于NaCN溶液 |
D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为:CN-+H2O+CO2=HCN+![]() |
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【推荐1】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中:c(H+)+c(OH-)=c(NH![]() |
B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
C.25℃时,pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(HCOO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-) |
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO![]() ![]() |
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单选题
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【推荐2】下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(
)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(
)+c(
)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(
)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液;b、NH4HCO3溶液;c、NH4Cl溶液;c(
):a>b>c
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(
)>c(H+)>c(OH﹣)>c(
)
⑦常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(
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②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(
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③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee721599871226ed5459d1f84e27d101.png)
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液;b、NH4HCO3溶液;c、NH4Cl溶液;c(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee721599871226ed5459d1f84e27d101.png)
⑦常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A.②④⑥⑦ | B.②⑤⑦⑧ | C.①③⑤⑥ | D.②⑤⑥⑧ |
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解题方法
【推荐3】HA是一元酸,下列说法不正确的是
A.25℃时,若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7,则HA是弱酸 |
B.体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应,则HA是弱酸 |
C.25℃时,若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7,则HA是弱酸 |
D.0.1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性,则c(Na+)=c(A﹣) |
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【推荐1】25℃时,向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图1所示,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示,则下列说法不正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/22277baa-7850-448d-b34c-1709811dec09.png?resizew=360)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/22277baa-7850-448d-b34c-1709811dec09.png?resizew=360)
A.c点对应溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-) |
B.A点对应溶液的pH约为5 |
C.25℃时,HAuCl4的电离常数为1×10-3 |
D.d点时,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是
A.0.1 mol·L−1 NH4NO3溶液中:c(![]() ![]() |
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO−)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3) |
C.向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(![]() |
D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) |
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【推荐3】25℃ 时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质 , 所得实验结果如下表所示:
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 ( )
加入的物质 | HCl ( aq ) | FeCl3 ( aq ) | NaOH ( aq ) | HCOONa ( aq ) | C2 H5OH ( l ) |
所得溶液的 pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
水的电离程度 | a1 | a2 | a3 | a4 | a5 |
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 ( )
A.a3 >a1 >a5 >a2 > 4 | B.a4 >a2 >a5 >a1 >a3 |
C.a4 >a2 >a5 >a3 >a1 | D.a1 >a3 >a5 >a2 >a4 |
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