工业合成氨反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．合成氨反应为放热反应，高温可提高该反应的限度 |
| B．高压条件有利于平衡正向移动，加快正向反应速率，降低逆向反应速率 |
| C．使用高效催化剂可以提高原料的平衡转化率 |
| D．及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动 |
更新时间：2023-12-12 18:37:07
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加固体碳的量
②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大
③加入适当的催化剂
④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大
CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加固体碳的量
②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大
③加入适当的催化剂
④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大
| A．①③ | B．①④ | C．①② | D．③④ |
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解题方法
【推荐2】十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18
C10H12
C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)
C10H12(l)+3H2(g) ΔH1；反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2；在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
C10H12C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1；反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2；在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 | A．总反应的ΔH1=Ea1-Ea2 |
| B．C10H18(1)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(1)积聚 |
| C．十氢萘脱氢的总反应速率由反应Ⅱ决定 |
| D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小 |
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【推荐1】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A．CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液体积变化） |
B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液体积变化） |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒温恒压）  |
D．CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密闭容器，恒压） |
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单选题
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【推荐2】一定条件下，关于工业合成氨的反应，
，图甲表示1L密闭容器中
随时间的变化曲线，图乙表示在恒温恒容下，初始投料0.6mol
，改变起始时
对该平衡的影响。下列说法正确的是
，图甲表示1L密闭容器中随时间的变化曲线，图乙表示在恒温恒容下，初始投料0.6mol，改变起始时对该平衡的影响。下列说法正确的是A．甲：10min内该反应的平均速率 |
| B．甲：从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b |
| C．乙：a、b、c三点所处的平衡状态中，b点的转化率最高 |
D．乙： |
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【推荐3】随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。关于合成氨工艺，下列理解不正确的是
A．合成氨反应在不同温度下的 和 都小于零 |
B．温度、压强一定时，在原料气(和 的比例不变)中添加少量惰性气体，可提高反应气平衡转化率 |
| C．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 |
D．由于 易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行 |
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解题方法
【推荐1】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 实验操作 |
| A | 探究温度对化学平衡的影响 | 加热 溶液 |
| B | 探究浓硫酸具有吸水性 | 向蔗糖中滴入浓硫酸 |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 获得纯净干燥的氯气 | 将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究温度对化学平衡的影响 | 加热0.5 mol·L  溶液 |
| B | 证明干燥的氯气不具有漂白性 | 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 |
| C | 证明溴与苯发生了取代反应 | 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 |
| D | 验证还原性： | 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和 ，振荡，四氯化碳层为紫色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】用双氧水与环己酮制备6－羟基已酸(
)的反应历程如图所示。该反应的副产物为
，下列说法错误的是
)的反应历程如图所示。该反应的副产物为，下列说法错误的是| A．温度升高，生成6－羟基己酸的正反应速率增大的程度大于其逆反应速率增大的程度 |
| B．温度升高，产品纯度降低 |
C．主反应的决速步为步骤 +H2O2→ |
D．达平衡前，若加入催化剂能降低 +H2O2→ 的活化能，则可能使产品纯度更高 |
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适中
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【推荐1】对于可逆反应
(？) 
，有关图像
表示平衡时
所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是
(？) ，有关图像表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是 A．依据图1可知 ， 为液体 |
B．图2中 时改变的条件不可能为压缩容器体积 |
| C．图3中曲线b表示的是该反应的正反应速率 |
D．已知100℃时，平衡常数 。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻 mol⋅L， mol⋅L，则此时 |
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【推荐2】将BaO2放入密闭的真空容器中，发生反应：2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
2BaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是| A．平衡常数减小 | B．BaO物质的量不变 |
| C．总压强增大 | D．BaO2 物质的量增加 |
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溶液中加入少量
固体，促进
和
的混合气体，压缩后颜色加深
