关于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．断裂4 mol H−Cl键的同时，有4 mol H−O键生成，说明该反应达到平衡状态 |
| B．反应活化能：Ea(正)＞Ea(逆) |
| C．每生成22.4 LCl2，放出58 kJ的热量 |
D．温度降低，平衡时 的值会增大 |
更新时间：2024-01-11 09:28:53
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
2HI（g）达到平衡的标志是（ ）| A．v（H2）:v（HI）=1:2 |
| B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2 |
| C．混合气体中I2和H2的体积分数相等 |
| D．混合气体的颜色不再改变 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】恒容容器中发生反应4HCl(g) + O2(g) 
2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH<0，下列说法正确的是
2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH<0，下列说法正确的是| A．各物质浓度不再发生变化，表明该反应达到平衡状态 |
| B．催化剂可以改变反应的焓变 |
C．该反应的平衡常数K= |
D．其他条件不变，增大 ，HCl的平衡转化率增大 |
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C(s)+2H2(g)
。下列有关判断正确的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
下列说法不正确的是
| 1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。 2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。 |
下列说法不正确的是
| A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动 |
| B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热 |
| C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大 |
| D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在高温下，反应
；要使混合气体颜色加深，下列不可采取的方法是
；要使混合气体颜色加深，下列不可采取的方法是| A．保持容积不变，加入HBr(g) | B．降低温度 |
| C．升高温度 | D．将容器的体积压缩到一半 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是
| A | B | C | D |
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| 恒温恒容下，混合气体中CH4与CO2的体积分数变化 | 恒温恒压条件平衡后，t1时改变条件可能是充入少量N2 | 升高温度，平衡常数Kc的变化趋势 | CO2平衡转化率随压强的变化趋势 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知反应
达平衡时，
，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，再次达平衡时
，下列说法正确的是
达平衡时，，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，再次达平衡时，下列说法正确的是| A．反应向逆方向移动 | B． 可能是固体或液体 |
C．系数 一定大于 | D．再次平衡时，平衡常数增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定温度下，在恒容密闭容器加入一定量水蒸气和足量的碳，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。一段时间后，反应达到平衡状态。下列叙述正确的是
CO(g)+H2(g)。一段时间后，反应达到平衡状态。下列叙述正确的是| A．移去部分C(s)，水蒸气浓度不变 |
| B．再充入一定量H2O(g)，水蒸气的转化率不变 |
| C．再充入一定量的N2(g)，水蒸气的体积分数不变 |
D．升高温度， 值不变 |
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适中
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解题方法
【推荐3】某温度下，在恒容(2 L)密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。甲、乙、丙三种情况下，起始充入N2和H2的物质的量如表所示，其中甲经2 min达平衡时，N2的转化率为50%。下列判断正确的是
| 起始物质的量mol | 甲 | 乙 | 丙 |
| n(N2) | 1 | 2 | 2 |
| n(H2) | 3 | 3 | 6 |
| A．容器中气体的密度可作为判断反应是否达到平衡状态的标志 |
| B．平衡时，乙中H2转化率大于50% |
| C．反应达平衡时，丙中H2的物质的量浓度c(H2)等于甲中的2倍 |
| D．甲、乙、丙三种条件下的化学平衡常数之间的关系为K甲＜K乙＜K丙 |
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