25℃下，图1表示
溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系
，曲线Ⅱ满足关系
。[不同pH下
由图1得到]。下列说法不正确的是
溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。[不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是
A． 的平衡常数 |
B．当一半的 发生水解时，溶液 |
C．改变条件，使溶液位于图2a点，达平衡后不会出现 沉淀 |
D．向溶液中加入一定量的氯化镁，可能生成 |
更新时间：2024-01-08 20:33:18
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴1mol/LCuCl2溶液 | 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
| B | 在FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动 |
| C | 常温下，用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液 | 测得pH=7 | CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 |
| D | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列选项中，为完成相应头验，进行的设计或相夹操作(部分夹持装置已略去)合理的是
| A | B | C | D |
| 证明增加反应物浓度可以加快化学反应速率 | 证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强 | 比较 和 的大小 | 用 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 |
 |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知：叠氮酸(
)是一元弱酸，其电离常数
(298K)。298K时，在20mL浓度为
溶液中滴加
的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
)是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是| A．298K时，水的电离程度①<②<③ |
| B．a点pH约为2.7 |
C．①点溶液中： |
D．②点溶液中： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某温度下，
溶液的水解度为59％(水解度
)，向该温度下
溶液中加水稀释至
。下列说法错误的是
溶液的水解度为59％(水解度)，向该温度下溶液中加水稀释至。下列说法错误的是| A．稀释过程中，水的电离程度减小 |
B．稀释过程中， 变大 |
C． 的 溶液中， |
D．的溶液中， |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（ ）
| A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 |
| B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-) |
| C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a |
| D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2X溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如二元弱酸H2A中，A2-的分布系数：
]。下列叙述错误的是
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如二元弱酸H2A中，A2-的分布系数：]。下列叙述错误的是| A．曲线①代表δ(HX-)，曲线②代表δ(X2-) |
B．滴定终点时，溶液中 |
| C．H2X溶液的浓度为0.1000 mol/L |
D．HX-的电离常数 |
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溶液和
处理含
的废水，操作流程如下：
为9.5，此溶液中存在：
溶液除汞时发生反应的离子方程式：
正向进行的程度大
