下列对化学实验及现象的解释合理的是
| 选项 | 化学实验及现象 | 解释 |
| A | 久置的 遇盐酸有气泡产生 | 已完全转化为 |
| B |  与 光照下反应产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 气态氯代甲烷溶于水显酸性 |
| C | 向 溶液中加入少量氯水和 ，振荡、静置，下层溶液为紫红色 | 还原性： |
| D | 向  溶液中，加入少量固体，溶液颜色加深 |  水解程度增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2024-01-10 09:27:38
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】有下列三个反应：①Cl2+FeI2= FeCl2+I2②2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br—
③Co2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
③Co2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ |
| C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2= FeCl2+Br2 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在碘酸钾(KIO3) 的碱性溶液中通入Cl2，可得到正高碘酸钾(K2H3IO6)。下列说法不正确的是
| A．该反应中Cl2被还原 |
| B．正高碘酸的化学式为H5IO6 |
| C．K2H3IO6受热得到HOIO3的反应一定是氧化还原反应 |
| D．碱性条件下，Cl2的氧化性强于K2H3IO6 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为 晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 |
| B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解 |
| C．若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸 |
D．若A为浓 ，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
| A．①②③ | B．①②③⑥ | C．③⑥ | D．③④⑥ |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列各实验的叙述正确的是
| 选项 | 实验内容 | 实验目的或结论 |
| A | 将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中 | 制备溴苯 |
| B | 某样品进行焰色反应时产生黄色火焰 | 该样品是钠盐 |
| C | 常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10－2、K2(H2C2O4)=6.4×10－5] | 证明草酸是二元酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知数据：(25℃)
下列有关说法正确的是
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
| A．浓度相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO d．Na2CO3，其PH由大到小顺序为：a＞b＞c＞d |
B．将少量的 通入到NaClO溶液中离子方程式为： |
C． 溶液中，存在关系： |
D． 的HF溶液与 的NaOH溶液以体积1：1混合，则有 |
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(0.65)
【推荐3】探究物质在水中的行为有重要意义。25℃时，下列说法错误的是
①将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH接近于11.7(已知lg2=0.3)；
②pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4；
③向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13；
④若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸；
⑤pH=7.0的NaClO和HCO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)；
⑥pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同；
⑦等物质的量浓度的四种溶液a．NH3·H2O、b．NH4HSO4、c．(NH4)2CO3、d．NH4Cl，其中c(NH
)的关系为b>c>d>a
①将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH接近于11.7(已知lg2=0.3)；
②pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4；
③向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13；
④若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸；
⑤pH=7.0的NaClO和HCO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)；
⑥pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同；
⑦等物质的量浓度的四种溶液a．NH3·H2O、b．NH4HSO4、c．(NH4)2CO3、d．NH4Cl，其中c(NH
)的关系为b>c>d>a| A．③④⑥⑦ | B．①④⑤⑥ | C．①③⑤⑦ | D．②③⑤⑥ |
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适中
(0.65)
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【推荐1】对CH4与Cl2的反应
如图所示
叙述不正确的是
如图所示叙述不正确的是 | A．该反应属于取代反应 |
| B．该反应的条件是光照 |
| C．该反应的生成物有四种 |
| D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾 |
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适中
(0.65)
【推荐2】二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。二氟甲烷的核磁共振氢谱的吸收峰个数为
| A．4个 | B．3 个 | C．2个 | D．1个 |
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适中
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A． | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
| B． | 再适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，在水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
| C． | 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，溶液分层 | 油脂发生皂化反应，盐析上层得到硬脂酸钠 |
| D． | 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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