已知数据：(25℃)
下列有关说法正确的是
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
| A．浓度相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO d．Na2CO3，其PH由大到小顺序为：a＞b＞c＞d |
B．将少量的 通入到NaClO溶液中离子方程式为： |
C． 溶液中，存在关系： |
D． 的HF溶液与 的NaOH溶液以体积1：1混合，则有 |
更新时间：2022-04-11 15:34:19
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 |
| B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 |
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液中的 均减小 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气：盐酸多 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的 和NaCl溶液中的溶解度、溶度积常数均相同 |
| B．常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 |
| C．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 |
D．常温下，向 、 的饱和溶液中加入少量 固体，溶液中 减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H <0 的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度 |
| B．图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
| C．图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2 |
| D．图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c(
)：(NH4)2 SO4＞(NH4)2 CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2－＞F－ ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤沸点：H2Se＞H2S＞H2O
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c(
)：(NH4)2 SO4＞(NH4)2 CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2－＞F－ ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤沸点：H2Se＞H2S＞H2O
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③⑤ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】室温下，通过下列实验探究0.5
的
溶液的性质。
下列有关说法错误的是
的溶液的性质。实验 | 实验操作及现象 |
1 | 用pH传感器测定其pH约为8.47 |
2 | 向10mL 0.5 |
3 | 向10mL 0.5 |
4 | 向10mL 0.5 |
A．实验1可以说明溶液中： |
B．实验2所得溶液中存在： |
C．实验3反应静置后的上层清液中存在： |
D．实验4中溶液中不一定存在： |
您最近一年使用：0次
NaClO溶液和0.1mol·L
溶液的pH，前者大
的酸性弱
溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，向20mL 0.1的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的
随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．由图可知 的水解平衡常数 约为 |
| B．C. E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性 |
C．B点的溶液中离子浓度之间存在： |
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】
溶液和
溶液的pH的大小关系是
溶液和溶液的pH的大小关系是| A．前者大 | B．相等 | C．前者小 | D．不能确定 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法不正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
| A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
| B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 |
| C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在0.1mol/L的 溶液中： |
B．在0.1mol/L的溶液中： |
C．等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成 的混合溶液中： |
D．在0.1mol/L的 溶液中： |
您最近一年使用：0次
的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
不变
的
溶液中：
悬浊液中加入少量的
固体，
减小
的盐酸与
的氨水等体积混合后，混合液中：
