室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是
| HCOOH |  | HCN |
 |   |  |
A．向NaCN溶液中通入少量 发生反应： |
B．室温时， 的水解常数为 |
| C．将pH均为5的HCOOH溶液和HCN溶液分别稀释10倍数后，前者的pH大 |
| D．中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少 |
更新时间：2024-01-13 17:00:38
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【推荐1】将等质量的铝粉分别加入足量的等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，在相同条件下，前者与后者产生气体的体积之比是（）
| A．3：1 | B．1：3 | C．2：1 | D．1：1 |
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名校
【推荐2】已知：HCl为强酸，下列对比实验不 能用于证明CH3COOH为弱酸的是
| A．对比等浓度的两种酸的pH |
| B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 |
| C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积 |
| D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快 |
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的 |
| C．某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol |
| D．用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极 |
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【推荐2】已知25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：
下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K |
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A．稀释CH3COOH溶液的过程中， 逐渐减小 |
B．酸性 |
C．少量CO2通入NaCN溶液，发生反应 |
| D．向Na2CO3溶液中缓慢滴加少量CH3COOH溶液，一定会产生CO2 |
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【推荐1】常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）
| A．用 pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有 10Va<Vb |
| B．pH=2 的 HCl和pH=12的 NH3·H2O 等体积混合后溶液显酸性 |
| C．向体积为 V1 L 浓度均为 0.1mol/L 的 HCl、CH3COOH 混合溶液中加入 V2 L0.2mol/L的 NaOH 溶液后，溶液呈中性，则 V1=V2 |
| D．pH=2的硫酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 |
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【推荐2】常温下，下列有关溶液的说法正确的是
| A．NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| B．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③ |
| C．HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−) |
| D．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小 |
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名校
解题方法
【推荐3】25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10—5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
| A．a点水电离出的c(H+)约为1.7×10—12mol/L |
| B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO—) |
| C．c点溶液中：CH3COOH和NaOH恰好完全反应 |
| D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO—)+2c(CH3COOH) |
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