25℃时，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
| A．用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用酚酞作指示剂 |
| B．中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HA>HB |
| C．曲线Ⅰ上的c点溶液中：c(B－) > c(Na+) >c(OH－)>c(H+) |
| D．水的电离程度：b > c |
更新时间：2024-02-23 21:58:32
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解题方法
【推荐1】室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向盛有NaOH溶液(滴有2滴酚酞)的试管中通入 ，观察溶液颜色变化 | 证明具有漂白性 |
| B | 常温下，向 溶液中滴加5滴 溶液，充分反应后，再滴加5滴 溶液，观察沉淀颜色变化 | 证明 |
| C | 向久置氯水中滴加少量 溶液，观察有无气体生成 | 证明HClO是否分解完全 |
| D | 测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小 | 证明HCl是强电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐2】有pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别向其中加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．Y的酸性强于X | B．X、Y、Z均为弱酸 |
C．稀释前的浓度大小为 | D．稀释后的浓度关系： |
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名校
【推荐1】常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
| A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值 |
| B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂 |
C．图中Y点对应的溶液中3c(SO )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO )>c(OH-) |
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单选题
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解题方法
【推荐2】常温下，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
| A．滴定过程中溶液中可能出现：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．a点溶液中：c(H＋)-c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH) |
| C．水的电离程度大小关系：b点>c点 |
| D．b点溶液中：c(H＋)+c(Na＋)>c(OH－)+c(CH3COOH) |
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【推荐3】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
| B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) |
| C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
| D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-) |
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