【推荐1】研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。
①图中m代表的物质是___________。
②范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是___________。
③在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的___________；
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的___________(保留2位有效数字)。
⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是___________。

【推荐2】甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。
(1)H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^-1和。726.5kJ·mol^-1，则由CO₂(g)和H₂(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为___________。
(2)CO与H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反应制备：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ∆H＞0， 定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。T₁___________T₂(填“＞”或“=”)： A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B 、K_C )的大小关系为___________。

(3)已知I．CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g)，
II． CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，
III． CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。
如图2为一定比例的CO₂、H₂ ；CO、H₂； CO、CO₂ 、H₂三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。

①490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是___________(填“A”或“B")。
A． CO₂COCH₃OH
B．COCO₂CH₂OH+H₂O
②490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：___________。
(4)在T°C时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol 的H₂和CO，发生反应CO(g) +2H₂(g)CH₂OH(g)，达到平衡时CH₃OH的体积分数中与起始时的关系如图3所示。

①当起始时， 反应经过5 min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0 ～5 min内平均反应速率v(H₂)=___________。若此时再 向容器中充入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达新平衡时H₂的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始时，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图3中的___________(填“D"E”或“P”)点。

【推荐2】化学反应的调控与平衡移动原理在工业生产中有着广泛的应用。
I．在硫酸工业中，发生反应，在不同条件下SO₂的平衡转化率数据(已知，约10个标准大气压)如表所示：

	0.1	0.5	1	5	10
450	97.5(A)	98.9(B)	99.2(C)	99.6(D)	99.7(E)
550	85.6(F)	92.9(G)	94.9(H)	97.7	98.3(J)

注：表内转化率数值后括号内字母，如“A”，为反应条件编号。
(1)SO₂的大量排放会导致酸雨，酸雨的pH<___________(填数值)；为了碧水蓝天工程，必须有效控制污染物的排放，同时提高SO₂的转化率，依据勒夏特列原理，理论上选择表中反应条件___________(填编号)为最佳。
Ⅱ．工业合成氨的原料气[N₂、H₂，混有少量CO(能使合成氨的催化剂中毒)、NH₃]进入合成塔前要经过铜氨液处理。
反应①(制取氢气)：
反应②(铜氨液处理原料气)：
(2)分析原料气需要经过铜氨液处理的原因：___________，处理了原料气后的废液经过适当___________(填“升温”或“降温”)可使铜氨液再生。
(3)反应①的平衡常数为K_①，反应②的平衡常数为K_②；在一定压强下的恒容密闭容器中，－lgK_①、－lgK_②随温度变化的曲线如图。
   
T℃时，反应的平衡常数K=___________。
(4)在673K时，合成氨各步反应的能量变化如图所示 (标“*”的粒子表示吸附态)：
   
图中生成NH₂^*的过程中的决速步骤的活化能为___________kJ·mol^－1；已知净速方程式为，k₁、k₂点分别为正反应和逆反应的速率常数，p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)代表各气体组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入1molN₂(g)和3molH₂(g)合成氨气，起始p₀=16MPa，当反应达到平衡时，NH₃(g)的质量分数为40%，设a=0.5，则p(N₂)=___________MPa，___________。

【推荐3】我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，“碳中和”对我国意味着：一是能源转型首当其冲：二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。
I.减少二氧化碳排放的方法之一是将CO₂催化还原，比如：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
都是目前处理CO₂的重要方法。回答下列问题：
(1)反应1在_____的条件下能自发发生，该反应的活化能E_a(正)_____E_a(逆)(填“大于”或“小于”)。
(2)已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=44.0kJ•mol^-1，则△H₂=_____kJ•mol^-1。
(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1∶3的CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1达到平衡，下列有关叙述正确的是_____。

A．升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小

B．再加入一定量的CO2和H2，CO2和H2的转化率不可能同时都增大

C．加入合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率

D．其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量

(4)一定条件下，在1L密闭容器中加入2molCO₂和2molH₂只发生反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，如图是随着反应的进行，CO₂的浓度随时间改变的变化图。若在t₁时刻再加入1molCO₂，t₂时刻到达新的平衡。请你画出t₁～t₃内时刻CO₂的物质的量浓度随时间改变的变化图_____。

(5)II.减少二氧化碳排放的方法之二是使用合适催化剂可由CO₂和CH₄可转化为CH₃COOH，但反应中催化剂活性会因积碳反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)而降低，同时存在的消碳反应CO₂(s)+C(s)=2CO(g)则使积碳量减少。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程：v=k•p(CH₄)•[p(CO₂)]^-0.5 (k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，p_a(CO₂)＞p_b(CO₂)＞p_c(CO₂)，如图可以表示不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势的是_____(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(6)III.减少二氧化碳排放的方法之三是使用电化学方法转化CO₂，研究证明：CO₂也可在熔融碳酸钠中通过电解生成CO，收集CO进行其他有机类合成。则生成CO的反应发生在_____极，该电极反应式是____。

【推荐1】天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应： 2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数___________(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。
(2)已知反应       ，，则该反应能自发进行的最低温度为___________K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。
(3)恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得CO、、分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将___________移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(4)工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ：       
Ⅱ：             
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的是___________(填字母)。
a．升高温度             b．增大水蒸气浓度             c．加入催化剂             d．降低压强
②下列措施可以提高转化率的是___________(填字母)。
a．适当升高温度
b．将从反应体系中分离出来
c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入和
(5)乙烯是重要的化工原料，乙炔选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。70℃时，反应       在刚性容器中达到平衡。
①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为，一定时，若，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。
②在催化剂作用下，110℃时按体积比充入刚性容器中，发生反应、。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20％，则的转化率为___________，的选择性为___________，(的选择性=×100％)

【推荐2】CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(l) △H=___________kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是

A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大

B．反应在任何温度下都能自发进行

C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH₄的转化率为___________(保留2位有效数字)。
(4)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g)C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g)2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
②一定温度下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K=___________(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(5)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。

【推荐3】碳单质及其化合物广泛存在于人们的生产和生活中。研究碳单质及其化合物的结构、性质、转化是科技工作者的研究热点。
(1)实验室常用邻二氮菲检验亚铁离子，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子X：

①基态的最外层电子排布式是________________。
②X中除含共价键外，还含配位键，X含________mol配位键。
(2)温度为T时，在恒容密闭容器中充入一定量的和混合气体，发生反应：
   。
已知该反应存在：，，其中、为速率常数，x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时，若、转化率均为60%，且该反应的，则________，压强平衡常数________。
(3)氧化锰八面体分子筛（简称OMS-2）是一种纳米级别的新型环保催化剂，对挥发性有机物（VOCs）的氧化去除有着很好的催化作用。如用OMS-2为催化剂（为对比催化实验）氧化处理甲醛的反应生成、，在等时间内HCHO转化率随温度的变化关系如图所示。

①常温时，OMS-2催化氧化甲醛生成、反应的化学方程式是________________________。
②下列有关说法中，正确的有________。
A．相比，OMS-2能提高甲醛氧化的平衡转化率
B．OMS-2能降低甲醛氧化反应的活化能
C．OMS-2作为纳米材料，表面积大，催化效果好
D．两种催化剂的平衡转化率均随温度的升高而增大
(4)以合成气（、）为原料合成乙二醇的反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
温度为473K，在恒容（2.0L）密闭容器中充入一定量的合成气（，测得体系总压为40MPa），在（其中含）催化剂作用下，进行上述反应。测得的时空收率为，反应速率。
【注】（催化剂）。
①反应速率________。
②的时空收率为________。