【推荐1】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

	实验现象	离子方程式
A	用氨水吸收烟气中少量的
B	溶液和稍过量的制备
C	向悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解
D	FeO溶于稀硝酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.1	11.6	10.3	11.1	12.3

请根据上述信息判断下列反应不能发生的是

A．CO2 + H2O + 2NaClO === Na2CO3 + 2HClO

B．CH3COOH + NaHCO3 === CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

C．CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

D．CH3COOH + NaCN === CH3COONa + HCN

【推荐3】25℃时，下列说法正确的是

A．某溶液中，由水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则此溶液呈酸性

B．已知 NH3∙H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3，则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7

C．N2H4的水溶液呈弱碱性，，则0.01 mol·L-1N2H4水溶液的pH≈11

D．pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

【推荐1】工业上利用锰矿(主要成分为，含、、、、、等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.5
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.5

已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。

A．“脱硫”过程中的反应为：

B．X为，滤渣Y的主要成分为

C．“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和

D．“电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用

【推荐2】化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu²⁺(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²⁺(aq)。下列有关该反应的推理错误的是

A．该反应达到平衡时：c(Cu2+)＝c(Mn2+)

B．相同温度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．向含有等物质的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现CuS沉淀

D．往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)变大

【推荐3】25℃，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如表：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp(25℃)	1.8×10-10	8.5×10-17	6.3×10-50

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入等浓度的KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

【推荐1】某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌

D．阴极反应式为H2O＋2e－===H2↑＋O2－

【推荐2】电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．a为直流电源负极

B．导线中通过4.5 mol e-时阳极区溶液质量增加44 g

C．阳极反应式：Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO

D．阴极区溶液pH无明显变化

【推荐3】MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法中错误的是

A．标准状况下，乙池中消耗22.4LO2时，可以产生2mol·OH

B．甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应

C．电子移动方向为：a→Y，X→b

D．乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH

【推荐1】下列实验中，不能达到预期目的的是
①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯
②用2mL 1硫酸铜溶液和4mL 0.4氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL 40%的乙醛溶液，加热至沸腾，检验醛的还原性
③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯   
④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

A．只有②④

B．①②③④⑤

C．只有①②④

D．只有①③⑤

【推荐2】在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是(　　)
   

A．原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B．搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

C．阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

D．阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑

【推荐3】乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
(乙酰乙酸乙酯)

	相对分子质量	沸点/℃
乙醇	46	78
乙酸乙酯	88	77
乙酰乙酸乙酯	130	180.4

实验步骤：
ⅰ．向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ．迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ．向反应后的体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。根据上述实验，下列说法不正确的是

A．可以用四氯化碳代替二甲苯

B．球形管应连接气体收集装置

C．步骤ⅲ中，加入饱和食盐水目的是增大水层密度，便于分层

D．从结构角度分析知，中标*号碳原子上的氢的活性强于中标*号碳原子上的氢的活性