【推荐1】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

元素代号	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	第一至第六电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

请回答下列问题。
(1)请写出元素R在元素周期表中位置：_______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)元素R可形成和，其中较稳定的是，原因是_______。
(4)短周期元素T与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素T为_______(填元素符号)；已知元素T、Q的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

【推荐2】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子排布式_____。
(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为_____，As右边相邻元素X为_____(填元素符号)，与X同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有_____种；XO₃的空间构型是_____。
(3)相同压强下，AsH₃的沸点_____SbH₃(填“＜”或“＞”)，原因为_____。
(4)现有Ti³⁺的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O，其中配离子是_____，配位数为_____，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO₃溶液，产生沉淀的物质的量为_____。
(5)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为______g•cm^-3。

【推荐1】氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___________。
(2)肼(N₂H₄)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
(3)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的空间构型为___________。
②写出一种与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的化学式___________。
(4) ①吡啶分子()是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是___________。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中碳、氮原子的轨道杂化方式分别是___________、___________。
②反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是___________分子选填“极性”、“非极性”。

(5)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

【推荐2】金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Li₄Ti₅O₁₂是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是___________(填元素符号)，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________
(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I₁)较大的是___________，它们的第二电离能(I₂)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。
(3)钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点℃	377	-24	38.3	153

它们熔点差异的原因___________
(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________，与Ti形成配位键的元素是___________，碳原子的杂化类型为___________；所含非金属元素的含氧酸根离子的立体构型是V形的是___________(填离子符号)。

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=___________g/cm³(阿伏加德罗常数值为N_A，用含N_A的式子表示)

【推荐3】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态原子Ti有_______种能量不同的电子，基态的未成对电子有_______个。
②由和构成，的立体构型是_______。
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径_______(填“”、“”或：“”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

	738	1451	7733	10540	13630

该储氢材料的化学式为，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度，则该晶胞的体积为_______[用a、表示(为阿伏加德罗常数的值)]。

(3)氨硼烷与镧镍合金()都是优良的储氢材料。
①镧镍合金的晶胞结构示意图如下图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则_______。

②氦硼烷()在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_______(填字母)。
a.耐磨材料                 b.切削工具                    c.导电材料                  d.钻探钻头

【推荐1】I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。
   
（2）H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：_________。
（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为______g⋅cm⁻³。(用含a和N_A的表达式填空)
   
II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH₄)₂SO₄中会含有N₄H₄₍SO₄)₂，该物质在水中电离出SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺，N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P₄)的N₄分子。请回答下列问题：
（4）N₄分子中的氮氮键的键角为____，1molN₄分子中含有的氮氮键的数目为____。
（5）N₄比P₄的沸点____（填“高”或“低”），原因为________。

【推荐2】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	−85.5	115.2	>600（分解）	−75.5	16.8	10.3
沸点/℃	−60.3	444.6		−10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态O原子的电子排布图为_______，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形，O原子最外层电子的运动状态有_____种。
（2）下图为S₈的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为______________。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____________。
   
（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数___________。
   
（4）FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe²⁺_____个，有S₂^2-_____个，晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的____(填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS₂相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g•cm^﹣3。
   
（5）在硅酸盐中，SiO₄^4﹣四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为____。该多硅酸根的化学式为_____。
   

【推荐2】央视报道《王者归“铼”》：中国发现超级金属“铼”，飞机火箭上天全靠它，有望打破美国垄断。
(1)铼(Re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，已知Mn的外围电子排布式为3d⁵4s²，写出₇₅Re的外围电子排布式：______，其最高价氧化物的化学式为_______。
(2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：CH₃OHHCHO+H₂↑，上述反应两种有机物中碳原子的杂化形式分别是______和_______。C、H、O三种元素中，电负性最大的是______(填元素符号)。
(3)实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺。已知H₂S₂O₈的结构简式如图所示。

上述反应中S₂O₈^2-断裂的共价键类型为___(填“σ键”或“π键”)，每生成0.3molMnO₄^-，过硫酸根中断裂的共价键数目为_____N_A。
(4)科学家研制出一种新型的超硬材料，类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，该晶体元素组成为C和N，其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内)，则该晶胞所含氮原子的个数为____。已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,，该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为ρg·cm^-3，则阿伏加 德罗常数的数值为___(用含a、b、c、ρ、M的代数式表示)。

【推荐3】2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。
已知某些共价键的键能：

化学键	H—H	C—H	O—H	C—O	C=O
键能/	436	413	463	351	745

(1)的电子式为___________。
(2)分子结构如图。

①分子中O的杂化轨道类型___________。
②键长a、b、c从长到短的顺序为：___________。
③乙醇的沸点(78℃)高于甲醇(65℃)。解释原因：___________。
(3)在350℃、催化下用制备的反应原理如图。

①该条件下制备甲醇的热化学方程式为：___________。
②下列说法正确的是___________(填序号)。
a．电负性由大到小的顺序：O>C>H
b．步骤a涉及s—s键的断裂和键的生成
c．步骤d、e的反应热相等
d．升高温度可以提高反应速率和的平衡产率
(4)干冰的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为，干冰晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。